Reporte de química - Determinación De La Masa
Enviado por aexlopez • 18 de Septiembre de 2016 • Informes • 776 Palabras (4 Páginas) • 359 Visitas
- MUESTRA DE CÁLCULO
- Determinación De La Masa
Para poder determinar la masa de la solución se utilizó la ecuación siguiente:
[pic 1]
En la cual:
Representa la masa de la Solución[pic 2]
Representa la masa Total (solución, beacker de 50ml y el vidrio de reloj)[pic 3]
Representa la masa tarada (beacker de 50ml y el vidrio de reloj)[pic 4]
Ejemplo:
Se obtuvieron los siguientes datos utilizando la pipeta volumétrica
57.223 gramos[pic 5]
80.99 gramos [pic 6]
[pic 7]
- Determinación De La Densidad
Para determinar la densidad de la solución se utilizó la ecuación siguiente:
[pic 8]
En la cual:
Representa la densidad[pic 9]
Representa la masa de la Solución[pic 10]
Representa el Volumen[pic 11]
Ejemplo:
Se obtuvieron los siguientes datos utilizando la pipeta volumétrica
23.767g[pic 12]
25 ml[pic 13]
[pic 14]
- Densidad Promedio
Para determinar la densidad promedio de las medidas de la solución se utilizó la siguiente ecuación.
[pic 15]
Representa el promedio de las mediciones[pic 16]
Representa una medición[pic 17]
Representa la cantidad de mediciones[pic 18]
Ejemplo
Se obtuvieron las siguientes densidades utilizando la pipeta volumétrica: 0.95068, 0.96148 y 0.94348
[pic 19]
R// la densidad promedio de la solución es de 0.95188g/ml
- Desviación Estándar
Para determinar cuan precisas fueron las mediciones de la solución se utilizó la ecuación de la desviación
[pic 20]
Dónde:
Representa el promedio de las mediciones[pic 21]
Representa una medición[pic 22]
Representa la cantidad de mediciones[pic 23]
Representa la desviación estándar[pic 24]
Representa la sumatoria al cuadrado de: cada dato medido menos el promedio de las mediciones. [pic 25]
Ejemplo
Se obtuvieron los siguientes datos utilizando la pipeta volumétrica:
23.767g, 24.037g y 23.587g [pic 26]
Utilizando la ecuación 3, se calcula el promedio de las medidas
[pic 27]
Teniendo el promedio se procede a calcular la desviación estándar utilizando la ecuación 4.[pic 28]
R// las mediciones tienen una un margen de error de ± 0.226495033gramos
- Error Absoluto y Error Relativo
Para determinar cuánto varía la densidad teórica con la densidad obtenida en las mediciones se utilizó la ecuación siguiente
[pic 29]
En donde:
Representa el error relativo[pic 30]
Representa el error absoluto[pic 31]
Representa la densidad experimental (obtenida en el laboratorio)[pic 32]
Representa la densidad Teórica[pic 33]
Ejemplo
Determine el error relativo y el absoluto de una solución cuya densidad es:
0.94468g/ml[pic 34]
0.969979g/ml[pic 36][pic 35]
−0.025299[pic 37]
−2.608200796%[pic 38]
- DATOS CALCULADOS
A continuación se muestra los resultados obtenidos, tanto de la masa como la densidad de la solución utilizada en el laboratorio.
2.1. Calculo De La Masa
La siguiente tabla contiene los datos que se obtuvieron en el laboratorio, al medir:
- Un volumen de 25ml utilizando una pipeta volumétrica
- Un volumen de 10ml utilizando una pipeta serológica
- Un volumen de 25ml utilizando una probeta.
Tabla no.1
PIPETA VOLUMÉTRICA (25ml ± 0.10 ml) | ||
MASA TOTAL (g) | MASA TARADA (g) | MASA DE LA SOLUCIÓN (g) |
80.99 | 57.223 | 23.767 |
81.26 | 57.223 | 24.037 |
80.81 | 57.223 | 23.587 |
PIPETA SEROLÓGICA (10ml ± 0.02ml) | ||
MASA TOTAL (g) | MASA TARADA (g) | MASA DE LA SOLUCIÓN (g) |
66.80 | 57.223 | 9.577 |
78.89 | 57.223 | 21.667 |
79.44 | 57.223 | 22.217 |
PROBETA (25ml ± 0.5ml) | ||
MASA TOTAL (g) | MASA TARADA (g) | MASA DE LA SOLUCIÓN (g) |
80.84 | 57.223 | 23.617 |
80.48 | 57.223 | 23.257 |
80.24 | 57.223 | 23.017 |
Fuente: La masa total y la masa tarada fueron tomadas de la hoja de datos originales, la masa de la solución se obtuvo mediante la Ecuación 1
2.2. Calculo de la Densidad
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