Reporte Quimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM

UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO

PRACTICA DE LABORATORIO 2013

SEMANA 11

CINETICA QUIMICA

Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana

I.INTRODUCCION

Las reacciones químicas que ocurren en nuestro planeta o dentro de nuestro organismo, no ocurren a la misma velocidad. Por ejemplo el hierro se oxida más rápidamente que el cobre, la plata ó el oro. Aún así muchas de las reacciones pueden hacerse más rápido o más lento modificando las condiciones en las que ocurren. Por ejemplo si deseamos que un alimento se conserve en buen estado por más tiempo, bajamos la temperatura y lo congelamos. Si deseamos que un alimento se cocine más rápido, aumentamos la temperatura o bien lo cortamos en trozos más pequeños (incrementamos el área superficial). Si queremos carne más suave usamos suavizador o jugo piña, ambas cosas poseen enzimas las cuales son catalíticos que aceleran la reacción de ablandamiento (hidrólisis) de las proteínas de las carnes.

En los ensayos de ésta práctica, determinaremos algunos factores que alteran la velocidad de las reacciones volviéndolas más lentas o más rápidas.

Principios:

A mayor temperatura mayor velocidad de reacción.

A mayor concentración de reactivos mayor velocidad de reacción.

A mayor área superficial mayor velocidad de reacción.

Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción.

II.OBJETIVOS

1. Determinar a través de ensayos el efecto que tiene en la velocidad de reacción los cambios en temperatura, concentración de reactivos, área superficial y el uso de catalíticos.

2. Llevar a cabo discusiones de resultados que expliquen los datos experimentales en base a los principios de la cinética química.

III.MATERIALES (EQUIPO Y REACTIVOS)

Clavos de hierro de ½ “(proporcionados por la unidad didáctica de Química)

HCl 1M y 5M

Termómetro.

Estufa eléctrica.

Mortero y pistilo

IV.PROCEDIMIENTO

A. EFECTO DEL INCREMENTO DEL ÁREA SUPERFICIAL EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

a. Pulverizar uno de los alka-seltzer en un mortero.

Numere dos vasos de plástico y proceda de acuerdo al siguiente cuadro:

Tubo Coloque Agregue

al mismo tiempo Tiempo en que se llevo a cabo la reacción La reacción ocurrió a mayor/menor velocidad

1 50ml de agua 1 tableta alka-seltzer

entero

2 50 ml de agua 1tableta

alka-seltzer

pulverizado

Comience a contar el tiempo al momento de agregar las tabletas de alka-setzer.

B. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

Un incremento en la temperatura, produce un incremento en la velocidad de la reacción: A mayor temperatura > velocidad de reacción.

a) Numere dos beakers.

En el No.1 coloque 50 ml de agua entre 60-70 °C.

En el No.2 ponga 50mL de agua fría.

Para enfriar el agua agregue los cubos de hielo, la temperatura debe quedar entre 5-10°C.

b) Tome dos tubos, coloque en cada uno 3mL de HCl 5M.

Ponga un tubo en cada beaker.

Espere 2-3 minutos para que el contenido del tubo adquiera la temperatura del agua.

c) Añada a cada tubo 1 clavo de hierro de ½ pulgada.

Observe en cuál tubo se forman burbujas de Hidrogeno a mayor velocidad.

Reacción llevada a cabo:

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