Reporte Quimica

INTRODUCCIÓN:

En el laboratorio se realizara una manera de producir hidrogeno a partir de un ácido y un metal, en este caso utilizando HCl y Fe. Actualmente la producción de hidrogeno es un tema importante, y se suele producir a partir de gas natural y metanol.

El hidrógeno es un elemento químico perteneciente a los no metales. El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso y tiene un aspecto incoloro. Sus moléculas son diatómicas, además es un elemento muy liviano, su masa atómica es de l.00794.(3)

Es un elemento abundante en la naturaleza y presenta muchos usos algunos como para generar electricidad, un ejemplo de esto es la utilización de hidrogeno como combustible de los automóviles.(7)

También en el laboratorio se llevó a cabo un experimento para la producción y extracción de amoniaco.

El amoniaco es un compuesto químico formado por una molécula de nitrógeno y tres de hidrogeno (NH3).

Es un gas incoloro, de olor muy penetrante, muy soluble en agua y en estado líquido es fácilmente evaporable. Es una base fuerte y corrosiva que reacciona violentamente con ácidos, oxidantes fuertes y halógenos.(4)

La raíz de la palabra amoniaco proviene del idioma de Egipto, ellos preparaban cloruro de amoniaco a partir de la orina de los animales en un templo dedicado al Dios Amón (Dios de la cultura egipcia) Otro de sus primeros nombres fueron "espíritu volátil" y "espíritu de asta de ciervo".(2) El amoniaco es utilizado industrialmente en los procesos de fabricación y tratamiento de textiles, plásticos, explosivos, pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.(4)

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Se realizó el procedimiento establecido por el Manual de Laboratorio: Química General Intensiva de Guzmán, P; Fernández, B; Otárola, J y Calderón, R., correspondiente al Experimento 8: Hidrogeno, págs. 36-38 y al Experimento 9: Amoniaco, págs. 39-42. No hubo modificaciones en la práctica al momento de realizarla.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

En el primer experimento se utilizó una disolución de HCl y también Fe para la producción de hidrogeno. Esta producción de oxígeno en una combinación de un ácido y un metal se da por la oxidación de metales por medio de ácidos y sales.(1) En esta se observó cómo al introducir una bolita de Fe en una disolución de HCl se empezaron a formar burbujas y al colocar los tubos de ensayo llenos de la disolución de HCl sobre las bolitas de Fe la disolución que se encontraba en los tubos de ensayo comenzó a bajar y estos quedaron llenos de hidrogeno que subió por ser un elemento mas liviano.

La reacción de un metal ya sea con un ácido o con una sal se ajusta al patrón:

A + BX- AX + B

Zn(s) + 2 HBr(ac) - ZnBr2(ac) + H2(g)

Mn(s) + Pb( NO₃)₂(ac) – Mn(N0₃)₂(ac) + Pb(s)

Estas reacciones se conocen como reacciones de desplazamiento, debido a que un catión en la disolución es desplazado (sustituido) por un catión del elemento que se oxida.

Muchos metales experimentan reacciones de desplazamiento con ácidos y producen sales e hidrógeno gaseoso. Un ejemplo es el magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y gas hidrógeno.(1) En nuestro caso es esta misma reacción utilizando hierro en lugar de magnesio por lo que obtenemos cloruro de hierro (III) y gas hidrogeno.

2 FE + 6 HCl = 2 FECl3 + 3 H2

En la segunda parte del experimento se tomó uno de los tubos de ensayo lleno de hidrogeno y se colocó la boquilla cerca de la llama del mechero bunsen y no se nota ninguna reacción distinta.

Después se tomó dos tubos de ensayo uno con hidrogeno y otro con aire se mezcló el contenido de ambos y se colocaron las boquillas cerca de la llama de el mechero bunsen con lo que se escuchó un sonido como una pequeña explosión parecido a un silbido agudo.

El hidrogeno por si solo

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