Resumen Cambios fisicos y quimicos

Resumen: En esta práctica de laboratorio se realizó el estudio de cambios físicos y químicos de la materia. En estos experimentos se estudiaron las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias antes y después del cambio, diferenciando los cambios físicos de los cambios químicos. Para lo cual en uno de los procesos se tomó cubos de hielo y se los calentó, observando el cambio de estado a medida que la temperatura aumentaba, luego en los distintos procesos realizados con varias mezclas de sustancias las cuales fueron sometidas a cambios en su composición, ya sea transformándose en una sustancia nueva por descomposición o por reacción con otras especies. Se experimentó con procesos como la descomposición por efecto del calor, reacción con un ácido, combustión, entre otros; en donde se pudo observar los distintos fenómenos. Obteniendo de esta forma cambios físicos y químicos como: la transformación de solido a líquido y de líquido a gaseoso y también diferentes precipitados condensados. Por lo que se puede concluir que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Tabla 2: Ensayo 2

Análisis: El hielo cambia de estado sólido a líquido (fusión) se trata de un cambio físico, es reversible. Esto sucede ya que cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.

Tabla 4: Ensayo 4

Análisis: Después de calentar la cinta de magnesio se produjo un polvo blanco a manera de ceniza. La combustión de la cinta de magnesio se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor, el magnesio reacciona con el oxígeno en una reacción exotérmica (libera energía) la cual produce una gran cantidad de luz, como producto se forma oxido de magnesio, que es el polvo blanco resultante. Se observa el desprendimiento de gas hidrógeno al estar en contacto con agua. La fenolftaleína no interviene en la reacción, se la utiliza para detectar la formación del hidróxido ya que cambia de incoloro a rosa (medio básico)

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