SOLUCIONES SEGUNDA PARTE Informe de Laboratorio de Química inorgánica
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SOLUCIONES SEGUNDA PARTE
Informe de Laboratorio de Química inorgánica, Código CBS00243 y Grupo 1
Sara Paulina Cardona y Andres zapata.
Tecnología en Química Industrial y de Laboratorio – Facultad de Ciencias Básicas, Sociales y Humanas – Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid
Medellín, 4 de mayo de 2018
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Palabras Clave: Acidez - Basicidad - Titulación - Concentración - Solución.[pic 2][pic 3]
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Resumen: En la practica que se desarrollo de soluciones parte 2 se logro el objetivo que el cual era realizar una solución a determinada concentración en esta practica se diferencio los medios ácidos de las bases y con base a los conocimientos se logro identificar por medio de titulantes cual era su acidez o basicidad en los procedimientos se evidencio la técnica para poder medir cantidades de concentración muy pequeñas y se adquirió destreza al generar estas soluciones.
- INTRODUCCIÓN
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido también actúa su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo los términos de ácido y álcali (base).
Pero junto con los estudios descriptivos de sus propiedades, el avance de los conocimientos sobre la estructura del átomo y sobre la naturaleza íntima de los procesos químicos aportó nuevas ideas sobre los conceptos de ácido y de base.
En la actualidad, el resultado final de la evolución de esos dos conceptos científicos constituye un importante capítulo de la química general que resulta imprescindible para entender la multitud de procesos químicos que, ya sea en la materia viva, ya sea en la materia inerte, se engloban bajo el nombre de reacciones ácido-base.
2. OBJETIVOS
Objetivo General: Aplicar las técnicas conocidas para titular y determinar la concentración de una solución.
Objetivos Específicos:
- Aplicar e identificar los principios fundamentales de acidez y basicidad.
- Determinar el pH de distintas soluciones por medio de indicadores.
- Preparar soluciones aplicando conocimientos ya adquiridos en prácticas de laboratorio anteriores.
- DATOS OBTENIDOS
Tabla 1. Viraje de color de indicadores en medio ácido, básico y neutro.
Medio | Anaranjado de metilo | Fenolftaleína | pH |
Agua | Naranja | Incolora | |
Agua + HCl | Rosa rojizo | Incolora | |
Agua + NaOH | Naranja | Fucsia |
Tabla 2. Preparación de una solución de HCl por dilución
Concepto | Medida | Unidad |
Concentración inicial de HCl | 2 | F |
Volumen asignado de la solución 2F de HCl para diluir | 6 | mL |
Volumen de la solución diluida de HCl | 100 | mL |
pH de la solución preparada | 0-1 | - |
Tabla 3: Datos obtenidos en la valoración de solución de HCl
Concepto | Medida | unidad |
Concentración del Na2CO3 | 0.3 | F |
Volumen inicial de Na2CO3 | 26 | mL |
Volumen final de Na2CO3 | 14 | mL |
Volumen de HCl de concentración desconocida | 10 | mL |
pH al iniciar la titulación | 0-1 | - |
pH al finalizar la titulación | 10 | - |
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Fig 1. Soluciones de HCl, NaOH a diferentes concentraciones y agua frente a dos indicadores Fenolftaleína y Naranja de metilo.
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Fig 2. Apariencia de la solución preparada por titulación al cambio de color.
- ANÁLISIS DE RESULTADOS
Modelos de Cálculo.
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Figura 3. Modelos de cálculo empleados en la práctica para hallar concentraciones y pH.
El análisis de los resultados obtenidos se dividió en tres tramos mostrados de esta forma:
1. se comenzó el laboratorio con la identificación del viraje de color de dos indicadores de acidez o basicidad, para ello se tomó una muestra de un ácido, una base y agua, en tubos de ensayo, en los cuales se agregó 3 gotas de indicador naranja de metilo, a cada especie de sustancia, luego se repitió el proceso con indicador Fenolftaleína, y se registró los colores obtenidos en la tabla 1, y como se observa en la figura 1, el grupo de tubos de la izquierda contienen fenolftaleína como indicador y los de la derecha naranja de metilo, el color rosado que se observa corresponde al color de la solución de hidróxido de sodio (Base) y los dos tubos de apariencia incolora corresponden a el HCl y el agua respectivamente, en los tubos de la izquierda, se observa dos soluciones de color naranja, las cuales corresponden a H2O y NaOH, y la solución de apariencia rosa rojizo
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