Sacarinato de niquel
Enviado por lali94 • 12 de Mayo de 2018 • Informes • 1.050 Palabras (5 Páginas) • 409 Visitas
Introducción:
La sacarina es un compuesto utilizado comúnmente en los hogares y las industrias como un endulzante, ya que es aproximadamente 500 veces más dulce que la sacarosa (azúcar de mesa)1. La sacarina sódica es la forma más usual de encontrar este tipo de compuestos, ya que tiene una alta solubilidad en agua1, sin embargo, cuando actúa como un ligando en medio ácido es bastante insoluble, se puede observar su estructura en la figura 1.
[pic 2]
- (b)
Figura 1: (a) Estructura de la sacarina; (b)Estructura del Sacarinato
El Sacarinato actúa de forma coordinante con los metales de la serie 3d, formando compuestos de coordinación octaédrica (figura 2), donde se busca la mayor estabilidad del compuesto electrónicamente2. La reacción I describe la formación del sacarinato de níquel.
[pic 3]
La reacción de formación del sacarinato sugiere una coordinación octaédrica, lo cual es lo que sucede según la estructura de los complejos de sacarinato de la serie 3d.
[pic 4]
Figura 2: Estructura del complejo de Sacarinato de metales 3d
En la práctica se va a sintetizar el complejo de Sacarinato de Níquel, y determinar mediante diferentes análisis como la espectroscopía UV-Vis, balanza de susceptibilidad magnética y espectroscopía Infrarroja diversas propiedades de este compuesto.
Sección Experimental:
Equipo y reactivos:
Nitrato de Níquel hexahidratado 99%, Sacarinato de Sodio, agua destilada y dimetilformamida.
Procedimiento:
Se siguió el procedimiento descrito por Haider,S. y Malik, K.3
- Síntesis del sacarinato de níquel (II)
Se pesó 1,13 g de Ni(NO3)2• 6H2O y se disolvío en 3mL de agua destilada. Posteriormente se pesó 2,09g de sacarinato de sodio y se disolvió en 5mL de agua destilada. Luego se mezcló las dos disoluciones y se agitó con un poco de calor hasta que se obtuvo un precipitado color verde agua. Luego se filtro el sólido al vacío y se secó con dietiléter y se pesó, obteniendo 1,95g de producto.
Se pesó 0,1520g de producto y se disolvió en dimetilformamida en un balón de 50,00mL y se corrió un espectro UV-Vis. Se realizó un espectro infrarrojo de la muestra y también se midió la susceptibilidad magnética de la muestra.
Discusión y Resultados:
El Ni2+ puede presentar complejos octaédricos (más comunes), tetraédricos y plano cuadrados, esto debido a que tiene una estructura atómica 3d8, esos 8 electrones en capa de valencia del Níquel (II) tienen un acomodo en los orbitales moleculares (figura 3) de tipo (t2g)6 (eg)2, donde se observa 2 electrones desapareados, lo cual implica que es un compuesto paramagnético, en donde su momento magnético puede oscilar entre 2,9 y 3,4 magnetones Bohr4.
[pic 5]
Figura 3: Distribución de electrones en la estructura octaédrica del Ni2+
El momento magnético obtenido teóricamente para el Ni2+ fue de 2,83 magnetones Bohr, pero el momento magnético experimental corregido fue de 2,72; lo cual es un valor bastante aceptable y coincide con los dos electrones desapareados en el octaedro. Se pueden observar los datos obtenidos y utilizados en el cuadro 1.
Cuadro 1: Datos utilizados y obtenidos en el cálculo del momento magnético del Ni2+.[pic 6]
Los ligandos de sacarinato rompen la simetría de los orbitales, dependiendo de como se van acercando al metal, la densidad electrónica puede afectar la electroestática, el sacarinato analizado es un compuesto magnéticamente diluido, y el resultado obtenido coincide con lo esperado para una estructura octaédrica de un metal d8.
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