FORMACIÓN DE FERROCIANURO DE NIQUEL

[pic 1][pic 2]ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE

CHIMBORAZO

FACULTAD: CIENCIAS

CARRERA: QUIMICA

GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGANICA

QUÍMICA INORGÁNICA II

PARALELO B

PRÁCTICA No. 07 FORMACIÓN DE FERROCIANURO DE NIQUEL

1.        DATOS GENERALES:

2.        OBJETIVO(S):

2.1. GENERAL:

Sintetizar el compuesto ferrocianuro de níquel a partir de ferrocianuro de potasio y sulfato de níquel a nivel de laboratorio con el fin de obtener su geometría molecular

2.2.ESPECÍFÍCOS:

• Reconocer e identificar la o las reacciones y síntesis por las cuales se produce el complejo ferrocianuro de niquel.

• Determinar el porcentaje de rendimiento, porcentaje de error y reactivo limitante a partir de los cálculos estequiométricos que presente la reacción.

• Observar los cambios que se presenta al final de la práctica de la obtención del complejo, reconocer las características físicas de los cristales obtenidos del complejo ferrocianuro de niquel

1. INSTRUCCIONES:

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• Cumplir con las normas de seguridad y preparación de materiales.

• Organizar los equipos de trabajo

• Seguir los procedimientos de acuerdo con la guía y a las indicaciones del Docente.

• Consulte al Docente si tiene alguna duda

• Realice las observaciones, toma de datos y anótelos

• Lave el material, limpie el lugar de trabajo y entregue reactivos y materiales

3.1. EQUIPOS Y MATERIALES:

• 2 vasos de precipitación de 100 mL

• Embudo simple

• 3 Pipeta graduada de 10 mL

• Varilla de agitación

• Espátula

• Vidrio reloj

• Pera de succión

• Manguera

• Papel filtro

• Erlenmeyer

• 2 Balones de aforo de 10 mL

3.2. REACTIVOS Y SUSTANCIAS:

• Ferrocianuro de potasio

• Sulfato de niquel

• Etanol absoluto

• Agua destilada

1. ACTIVIDADES POR DESARROLLAR:

4.1. PROCEDIMIENTO:enfr

• Preparar las soluciones de nitrato de ferrocianuro de potasio y nitrato de niquel a una concentración de 0,1 M.

• Tomar un tubo de ensayo previamente lavado y añadir 3mL de ferrocianuro de potasio.

• Posteriormente en el mismo tubo de ensayo colocar 5 mL de sulfato de niquel.

• Agitar el tubo para acelerar la formación del precipitado color celeste

• Agitar la mezcla con la ayuda de una varilla de agitación.

• Pesar el papel filtro.

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• Realizar el filtrado por vacío haciendo uso de 5 mL de etanol para el lavado del complejo obtenido.

• Secar el complejo mediante el uso de una estufa a una temperatura de 50 °C.

• Realizar el análisis de los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

4.2.REACCIONES:

4[        (        )6]∗3        2        +2        4∗6        2        →        2[        (        )6]∗3        2        +2        2        4∗6        2

•        CÁLCULOS ADICIONALES

- 0.1 M de ferrocianuro de potasio en 10 mL

Se necesita diluir 04223        de        4[        (        )6] ∗ 3        2        en 10 mL de agua destilada para obtener una concentración 0,1 M

- 0.1 M de nitrato de níquel en 10 mL

Se necesita diluir 0.2628        de        4 ∗ 6        2        en 10 mL de agua destilada para obtener una concentración 0,1 M

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4.3. CÁLCULOS REACTIVOS EN EXCESO:

% rendimiento = 0.050 g

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0191 g

• 100 = 26,178%

6.1. ERROR RELATIVO PORCENTUAL:

0.191   −0.050

% error =        ∗ 100 = 73.82 %

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1. RESULTADOS OBTENIDOS:

1. RESULTADOS:

Tabla 5.1-1.-Resultados

Fuente: Barahona L, Guanoluisa A, Quishpe W, Lab. Química General e Inorgánica, ESPOCH

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