Series Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN.

SECCION DE FISICOQUIMICA

INGENIERIA QUIMICA

SERIE DE PROBLEMAS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS.

1.- La presión de vapor del agua a 110 0C es 1074.6 torr. Calcule la presión de vapor a 1109 0C de una disolución al 2.0 % en peso de sacarosa (C12 H22 O11) en agua. Indique cualquier aproximación.

2.- El punto de congelación de una disolución de 8 g de maltosa en 92 g de agua es -0.112 0C. Estime el peso molecular de la maltosa.

3.- Cuando se disuelven 542 mg de un compuesto no electrolito Z en cierta masa del disolvente A, el punto de congelación de A disminuye en 1.65 veces el descenso observado cuando 679 mg de CO (NH2)2 se disuelven en la misma masa de A. Calcule el peso molecular de Z.

4.-Suponga que se disuelven 6.0g de una mezcla de naftaleno (C10 H8) y antraceno (C14 H10) en 300g de benceno. Cuando la disolución se enfrié, empieza a congelar a una temperatura 0.70 0C por abajo del punto de congelación del benceno puro (5.5 0C). Calcule la composición de la mezcla, teniendo en cuenta que Kf es 5.1 0C Kg/mol para benceno.

5.- La presión osmótica de una disolución acuosa de albumina bovina con densidad de de 0.0200 g/cm3 es 6.1 Torr a 0 0C. Estime el peso molecular de esta proteína. Explique por que su respuesta es solo una estimación.

6.- Para una muestra de un poli aminoácido en agua a 30 0C (densidad 0.996 g/cm3), la determinación de la presión osmótica condujo a los ,siguientes valores de la diferencia de altura Δh entre los líquidos en los tubos capilares de la figura:

[pic 1]

Δh (cm)            2.18       3.58      6.13       9.22

ρB ( g/ dm3 )     3.71       5.56     8.34      11.12

Transforme las medidas de altura en presiones y calcule el peso molecular promedio del polímetro.

7.- La expresión completa para la presión osmótica esta dada por:

∇0 π +   RT ln x  = 0

Como c = n2 / V y V = n V0 + n2 V20 donde V0 y V20 son constantes, el numero de moles n y n2 pueden expresarse en función de V, V0 ,  V20 , y c. Calcúlese el valor de x = n/ ( n + n2) en estos términos . Después hállese (δπ/ δc)T  en c = 0 y muéstrese que es igual a RT.

b) Calculando (δ2π/ δc2)T en c = 0, muéstrese que  = c RT (1+V’c), donde

V’ = V20 – ½ V0. Obsérvese que esto es equivalente a escribir una ecuación modificada de Van der Waals,  π = nRT / (V – n2V’), y desarrollarla en una serie de potencias.

8.- 5.0 g De soluto (estabilizador de emulsiones alimenticias) son adicionados a 100 g de agua a

25 ºC. La presión de vapor del agua pura es 23.76 mm Hg; la presión de vapor de la solución es

23.55 mm Hg.

a.) Calcula el peso molecular del soluto.

b.) ¿Que masa de soluto será necesario en 100 g de agua para reducir la presión de vapor

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