Soluciones Reguladorasde PH
europia27 de Octubre de 2012
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Química General e Inorgánica Trabajo Práctico nº6: soluciones reguladoras de ph 2007 Altillo.com
Objetivos:
1. Preparar una solución reguladora de pH conocido
2. Comprobar la capacidad reguladora y el efecto de la dilución sobre la misma
3. Construir curvas de titulación acido fuerte – base fuerte y acido débil – base fuerte.
Materiales y reactivos:
+ Tubos de ensayo
+ Espátula
+ Matraces
+ Bureta
+ pHmetro
+ Acido acético glacial
+ Acetato de sodio
+ Acido nítrico
+ Hidróxido de sodio
+ Agua destilada
Procedimiento:
Realizado en base a la Guía de Seminarios y Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica, paginas 216 y 217
Resultados:
Experimento 1
pH Buffer HAC/NaAC =4,38
Experimento 2:
pH
Tubo 1 4.83
Tubo 2 4.63
Tubo 3 4.95
Tubo 4 4.92
Tubo 5 1.80
Tubo 6 se fue de escala
Experimento 3:
Dilución buffer ¼ + HNO3
Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.80
4 4.42
8 3.99
12 3.10
16 2.09
20 1.82
Dilución buffer ½ + HNO3
Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.79
4 4.61
8 4.45
12 4.29
16 4.11
20 3.90
Dilución buffer ¼ + NaOH
Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.83
4 5.24
8 6.73
12 13.91
16 >14
20 >14
Dilución buffer ½ + NaOH
Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.77
4 4.96
8 5.18
12 5.49
16 6.14
20 13.51
Experimento 4:
Volumen pH
0 1.25
5 1.46
10 1.68
15 2.02
17.5 2.31
20 3.34
22.5 11.10
25 12.01
Experimento 5:
Volumen pH
0 3
5 4.36
10 4.92
12.5 5.25
15 5.82
17.5 11.43
20 12.08
22.5 12.15
25 13
Conclusiones:
Experimento 1:
Estamos creando una solución reguladora, es decir una solución que tiene la característica de mantener casi constante su pH a pesar del agregado de un acido o una base.
En este caso es un sistema Acido-Sal, ya que esta formado por un acido débil (acido acético) y una sal de ese acido y una base fuerte (acetato de sodio)
Experimento 2:
Comparamos la capacidad amortiguadora del buffer en comparación con el agua destilada.
Como era de esperar, las soluciones de buffer con acido o base disueltos, tuvieron una variación mínima de pH, mientras que las soluciones de agua destilada con acido o base, sufrieron grandes cambios, llegando la de base incluso a irse de la escala.
Agregado de Acido:
Aumenta la concentración de protones, por lo tanto aumentan los moles de acido, disminuyen los moles de sal y disminuye el pH
Agregado de Base:
Aumentan la concentración de aniones hidroxilo, por lo tanto disminuyen los moles de acido, aumentan los moles de sal y aumenta el pH
Experimento 3:
Comprobamos que al diluir el buffer el rango útil no cambia pero si cambia la capacidad reguladora.
Es decir que ante el agregado de
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