El PH de una solucion buffer

Introducción:

En todos los seres vivos tener el pH regulado es de suma importancia para poder mantener los procesos metabólicos en buena condición . debido a que Todas las células se encuentran expuestas a distintos fluidos, pueden ser capaces de tener variaciones en su pH, si llega a ocurrir un cambio brusco de pH se podría alterar la hemostasis del organismo. Para evitar estos cambios los organismos utilizan soluciones amortiguadoras o buffer que es un sistema constituido por un ácido débil y su base conjugada o una base débil con su ácido conjugado, estas soluciones tienen la capacidad de amortiguar los cambios de pH en un medio acuoso y alcanzan su máxima efectividad cuando en la solución hay un 50% de acido o base debil y 50% de base o ácido conjugado según corresponda. (1) Para determinar el pH de un buffer se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbach a partir del pKa ( constante de disociación de un acido) o pKb (constante de disociación de una base), la cual permite calcular el grado de acidez o alcalinidad de una solución.

objetivos: aprender a preparar y conocer la función de una solución amortiguadora. aprender a construir una curva de titulación. determinar donde y como actúa un buffer.

Procedimiento Experimental:

Primero se colocó 14 mL de [NaH2PO4] y 10 mL de [Na2HPO4] en un matraz de aforo de 100 mL, y se le agregó agua destilada hasta llegar al aforo. Luego se le midió el pH y se anotaron los datos.

Posteriormente, se rotuló 6 tubos de ensayo del N°1 al N°6. Al tubo N°1 se le agregó 11 mL de H2O. Al tubo N°2, se le añadió 10 mL de H2O y 1 mL de HCl 0,1 M. Al tubo N°3, se le agregó 10 mL de H2O y 1 mL de NaOH 0,1 M. Al tubo N°4, se le agregó 1 mL de H2O y 10 mL de buffer fosfato pH 7. Al tubo N°5, se le añadió 10 mL de buffer fosfato pH 7 y 1 mL de HCl 0,1 M. Al tubo N°6 se le agregó 10 mL de buffer fosfato y 1 mL de NaOH 0,1 M. Finalmente, a cada tubo se le añadió lentamente 10 gotas de azul de bromotimol, y se anotó cada color obtenido por los tubos.

En un matraz de Erlenmeyer con 25 mL del buffer preparado anteriormente, se agregó 5 mL de HCl 0,1 M desde una bureta que contenía 50 mL de este ácido, y se le midió el pH. Luego, se agregó nuevamente 5 mL de HCl 0,1 M al matraz y se midió el pH. Este mismo procedimiento se repitió hasta vaciar los 50 mL de la bureta con HCl 0,1 M.

Una vez terminado el procedimiento anterior, se agregó 25 mL de buffer fosfato a un matraz de Erlenmeyer. Desde una bureta con 50 mL de NaOH 0,1 M, se le agregó 5 mL de esta base al matraz que contenía el buffer fosfato y se le midió el pH. Luego, se agregó nuevamente 5 mL de NaOH al matraz, y nuevamente se le midió el pH. Este mismo procedimiento de repitió hasta vaciar por completo los 50 mL de la bureta con NaOH 0,1 M.

Resultados:

1)En el experimento sobre la comparación entre la capacidad amortiguadora de agua y el buffer preparado dio como resultado: Tubo N°1: azul; Tubo N°2: amarillo; Tubo N°3: amarillo; Tubo N°4: azul; Tubo N°5: azul; Tubo N°6: verde.

2)Inicialmente,

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