Soluciones concentradas, soluciones diluidas. ¿Cuánto hay disuelto?
Enviado por Mireiru Chan • 3 de Mayo de 2017 • Prácticas o problemas • 1.233 Palabras (5 Páginas) • 266 Visitas
Soluciones concentradas, soluciones diluidas. ¿Cuánto hay disuelto?
Los sistemas homogéneos con más de un componente se llaman SOLUCIONES o disoluciones.
Una solución está constituida por el soluto o solutos que es el o los compuesto que se encuentran en menor proporción y el solvente, que es el componente mayoritario en la solución.
Las propiedades de las soluciones son diferentes de las de sus componentes por separado y resultan de la mezcla de ambos. Las propiedades de una solución varían en relación con la cantidad de soluto y para poder analizarlas habrá que ponerse de acuerdo acerca de qué significa “mucho” o “poco” soluto.
La concentración de una solución es una magnitud, que no depende de la cantidad o tamaño de la muestra y que relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solvente o de solución.
[pic 1]
Existen diferentes unidades de concentración que dependen a su vez de las unidades en que se expresa la cantidad de soluto, y la cantidad de solvente o la cantidad de solución.
La cantidad de soluto, usualmente se expresa en unidades de masa (g), en unidades de volumen (cm3, dm3) o en unidades de partículas (mol).
La cantidad de solvente, suele expresarse en unidades de volumen (dm3) o de masa (g, kg) .
La cantidad de solución se expresa en unidades de volumen (dm3).
Soluto en solución | ||
Cantidad de soluto | Cantidad de solución | Concentración |
Masa (g) | Masa (g) | % masa ; % m/m |
Masa (g) | Volumen (dm3, cm3) | g/ dm3 ; g/cm3 |
Volumen (dm3) | Volumen (dm3) | % volumen; % V/V |
mol | Volumen (dm3) | Molar (M) |
Soluto en solvente | ||
Cantidad de soluto | Cantidad de solvente | Concentración |
Masa (g) | Masa (100g) | g/100 g solvente |
mol | Masa (kg) | Molal (m) |
El uso de diferentes UNIDADES DE CONCENTRACION no es caprichoso, depende del tipo de soluto (sólido, líquido o gas), de la solución, de cómo se la prepara y de qué se quiere hacer con ella (comparar propiedades, calcular costos, etc.).
UNIDADES DE CONCENTRACION
Masa de soluto en volumen de solución:
Para las soluciones de sólidos en líquidos, una forma conveniente es expresar esta relación como gramos de soluto en un litro de solución:
[pic 2]
Esta medida es muy utilizada en la industria farmacéutica, especialmente para especificar la concentración de los componentes activos de un medicamento.
Ejemplo-problema: Un jarabe antialérgico contiene como droga activa difenhidramina. Se lo comercializa con una concentración de 2,5 g/dm3. Para un adulto se recomienda no superar un consumo diario de 100 mg de difenhidramina. ¿Qué volumen máximo (Vm) de jarabe puede injerir un adulto que sufre un proceso de alergia?
Resolución: La concentración de jarabe indica que 1dm3 (1 L) de jarabe contiene 2,5 g de difenhidramina. El volumen máximo (Vm) es aquel que contiene 100 mg = 0,1.
Como la concentración no depende del tamaño de la muestra,
[pic 3]
Se despeja el volumen, Vm: [pic 4]
Por lo tanto un adulto no debería ingerir más de 40 mL de jarabe (unas 8 cucharadas de postre) por día.
Masa de soluto en masa de solución
La concentración también se puede expresar como una cierta masa de solución. Se la puede expresar como porcentaje, es decir porcentaje masa en masa.
[pic 5]
Conociendo la densidad de solvente se puede convertir la masa del mimo en volumen (que en el caso de los líquidos es más fácil medir). En el caso particular del agua, la densidad es 1g/dm3.
Ejemplo-problema:
Se preparó una solución de NaCl agregando 7,8 g de la sal en 100 cm3 de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en % m/m?
Resolución:
La mase del soluto es 7,8 g.
La masa del solvente es 100 g dado que la densidad del agua es 1,00 g/dm3.
La masa de la solución es: 7,8 g + 100 g = 107,8 g.
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