SÍNTESIS ORGÁNICAS. - SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

SÍNTESIS ORGÁNICAS. - SÍNTESIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

1. INTRODUCCIÓN  

La síntesis orgánica es la construcción planificada de moléculas orgánicas mediante reacciones químicas organizadas y preparadas. (Hinrich, Li, Penzler, 2013) Es el conjunto de procedimientos químicos adecuados para la preparación de compuestos orgánicos más complejos a partir de materias primas comerciales simples. Es en la actualidad una parte emblemática de la Química Orgánica en constante innovación y desarrollo, aplicada en el laboratorio de investigación como en la industria. (Warren, Wyatt,2011) 

Persigue la preparación de nuevos compuestos en función de su interés, bien sea industrial o teórico. Cada procedimiento sintético consta generalmente de múltiples etapas. Una vía de síntesis es tanto mejor cuanto más corta y de mejor rendimiento sea. El diseño de una síntesis requiere un profundo conocimiento de mecanismos de reacción, condiciones experimentales, disolventes, catalizadores y reactivos implicados. En la mayor parte de las síntesis orgánicas, los aspectos estereoquímicos son cruciales para el resultado. (Hinrich, Li, Penzler, 2013)

Clasificación de las síntesis según la forma secuencial: LINEALES: El producto de una etapa previa es reactivo para la siguiente, así desde la primera materia prima hasta el producto final. CONVERGENTES: El producto final se obtiene por condensación de fragmentos grandes que se han obtenido, a su vez, por unión de otros más pequeños hasta llegar a diversos reactivos de partida. (Galagovsky, 2002)

1. OBJETIVO:

• Realizar la síntesis del ácido acetilsalicílico con los reactivos descritos y calcular el reactivo limitante.

REDACCIÓN DEL OBJETIVO -

• El objetivo del presente trabajo fue el realizar la síntesis del ácido acetil salicílico, a partir de los materiales impuestos en el laborarlo, y los reactivos.
• Calcular el Reactivo Limitante

1. MATERIALES Y MÉTODOS:

METODOLOGÍA DE LA GUÍA DE PRACTICAS:

Tabla 1: Materiales correspondientes Practica Síntesis orgánicas. - Síntesis del ácido acetil salicílico: Autor: Guía de Practicas.

Parte I.-   SÍNTESIS DE LA ASPIRINA

• En la balanza pesamos con cuidado, entre 0,4 y 0,7 g. de ácido salicílico y anotamos este peso en la Tabla de registro de datos.
• Pasamos el ácido salicílico, a un tubo de ensayo libre, limpio y seco, y añadimos 1 ml de anhídrido acético.
• Agregamos 1 gota de ácido sulfúrico concentrado, y agitamos continuamente la mezcla con una varilla de vidrio, calentamos en baño maría hasta que se disolvió todo el ácido salicílico, esto desprendió olores incomodos así que pusimos el tubo de ensayo en una posición neutra.
• Una vez mezclada, dejamos enfriar el tubo en hielo y vertimos su contenido en el vaso de precipitados de 50 ml, que contenía 5 ml de agua destilada fría. Lavamos el tubo de ensayo con agua destilada.
• Agitamos la solución acuosa mezclada del vaso de precipitados y retiramos todo el contenido de las paredes del vaso con la varilla de vidrio, y constatamos que aparecieron cristales de vidrio.
• Preparamos un embudo de filtración.

[pic 3]

• En la balanza analítica, registre el peso del papel filtro vacío:…………g.
• Preparamos el papel filtro: Doblándolo en 4 partes, abrimos un extremo y lo colocamos en el embudo.
• Humedecimos el papel con agua destilada y presionamos contra paredes del embudo.
• Verificamos que el papel este completamente adherido a la superficie interior del embudo, y revisamos también que no haya la presencia de burbujas.
• Colocamos el vaso de precipitación limpio de 50 ml en la parte inferior del embudo.

[pic 4]

• Filtramos los cristales formados, colocando la varilla en el pico del vaso.

• Lavamos el vaso de precipitados con pequeñas cantidades de agua destilada fría y vertimos sobre los cristales filtrados.

• Secamos bien los cristales en estufa de secado durante 5 minutos a 100-110ºC y enfriamos en el desecador durante 5-10 minutos.

En la balanza analítica, registramos el peso del papel filtro más los cristales secos…………g.

• Repetimos la operación anteriormente hecha, hasta obtener peso constante.

• Anotamos el peso final de la aspirina en la Tabla de registro de datos.

• Guardamos la aspirina y realizamos el test de pureza.

Parte IV. - TEST DE PUREZA (Test de Cloruro Férrico)

Para determinar si aspirina obtenida está contaminada con el reactivo inicial.

• Disolvemos en tubo de ensayo que contenga 2 ml. de agua destilada algunos cristales de aspirina.

Añadimos gotas de solución de cloruro férrico al 1%. Agitamos y observamos la coloración que toman. Explicar.

• Realizar el test de pureza con la aspirina comercial. Anote sus observaciones.

                                               REGISTRO DE DATOS

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