Taller Química análitica

Taller

1. ¿Qué factores afectan las reacciones químicas en solución?

Rta. Los factores son: La naturaleza química de solventes y solutos, ya que lo semejante es la lo semejante por lo que un soluto polar será soluble con un solvente polar; la concentración de los reactivos, el grado de división, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador.

1. ¿Qué son los ácidos?

Rta. Ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de H+ en solución acuosa, tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. La acidez se mide con una escala que se llama escala del pH. En esta escala, un valor de 7 es neutro y valores del pH de menos de 7 hasta 0 muestran un aumento de la acidez.

1. ¿Qué son las bases?

Rta. En química, la base o álcalis es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas. Las sustancias que tienen un nivel de pH superior a 7 hasta 14 (nivel máximo) son consideradas como bases y tendrán mayor alcalinidad. Por el contrario, las sustancias con un pH entre 6 y 0 son consideradas ácidos.

1. ¿Qué factores afectan la solubilidad de una sustancia?

Rta. Los factores que afectan la solubilidad son: superficie de contacto, agitación, temperatura y presión.

1. ¿Qué es el producto de solubilidad?

Rta. Es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Kps = [Cn+]m [Am-]n

El valor Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, que entre menor sea su valor menos soluble será el compuesto.

El producto de solubilidad nos permite predecir qué sucederá en una disolución acuosa en la que se hallan presentes los iones de un compuesto en una determinada concentración. Si empleamos esta concentración en el producto de solubilidad determinaremos el producto iónico, Q:

Si Q < K, la disolución está insaturada y admite más soluto, se favorece el desplazamiento a la derecha del equilibrio.

Si Q = K, la disolución está saturada y se encuentra en equilibrio.

Si Q > K, la disolución está sobresaturada, es inestable y el soluto en exceso precipitará, pues se favorece el desplazamiento hacia la izquierda del equilibrio.

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