TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO.

TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO.

-Ley de conservación de la masa (Lavoisier): La masa total de los productos de la reacción es igual que la masa total de los reactivos de los que proceden.

-Ley de las proporciones constantes o definidas (Proust): Cuando dos más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre de modo que sus masas guardan una relación constante.

-Ley de las proporciones múltiples (Dalton): Cuando dos elementos se pueden unir para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los reactivos que se combinan con masas fijas del otro, guardan entre sí una relación sencilla.

-Ley de los volúmenes de combinación: Cuando se miden los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química en las mismas condiciones de presión y temperatura, se encuentran que guardan entre sí relaciones muy sencillas.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

-Los elementos están constituidos por partículas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.

-Los átomos de un mismo elemento tienen idéntica masa y propiedades.

-Los átomos de elementos distintos se diferencian en su masa y propiedades.

-Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, los átomos de dichos elementos se unen interviniendo en una relación sencilla y formando una molécula. El compuesto formado está constituido también por moléculas idénticas entre sí.

La teoría atómica de Dalton no puede dar una explicación a la ley de los volúmenes de las combinaciones entre gases. Para justificar la ley de la reacciones entre gases, Avogadro anunció la siguiente hipótesis:

-Los gases están constituidos por moléculas que son agregados formados por dos o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes.

-En volúmenes iguales de un mismo gas o de gases diferentes, a igual presión y temperatura, hay un mismo número de moléculas.

“El volumen ocupado por un gas depende del número de partículas existentes y no de la naturaleza de estas partículas”.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

Se observó que si se colocaba un gas a baja presión en un tubo de vidrio y se le aplicaba una diferencia potencial elevada, los gases se volvían conductores. En estos experimentos se observaban radiaciones que se alejaban del cátodo en línea recta, ya que en el fondo del tubo se observaba la sombra del ánodo. Por ello recibieron el nombre de rayos catódicos.

Si se colocaba un molinete, sus aspas giraban velozmente, por lo que están compuestos por partículas materiales con elevada energía cinética. Se comportan como una corriente eléctrica de carga negativa, pues se desviaban hacia la zona positiva al aplicar un campo eléctrico externo, a esas partículas se las denominó electrones. Y los resultados obtenidos eran independientes a la naturaleza del gas contenido en el tubo.

Fue Thomson quien realizó estos experimentos, observó que cualquier metal utilizado con cátodo daba siempre el mismo resultado, y llegó a la conclusión de que los electrones son parte de la estructura de los átomos, y que todos ellos son idénticos.

EL EFECTO FOTOELÉCTRICO

Es la emisión de electrones por parte de los metales cuando son expuestos a radiaciones luminosas de determinada frecuencia.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

En el estudio de los rayos catódicos, Goldstein observó que si se utilizaba un cátodo finamente perforado, en la parte posterior del mismo se observaba la aparición de cierta luminosidad. Esta radiación parecía provenir del ánodo y recibió el nombre de rayos canales. Sus características son:

-Se propagan en línea recta.

-Son desviados por campos eléctricos y magnéticos al estar cargados eléctricamente con carga positiva.

-Hacen girar un molinete al impactar sobre sus aspas.

-La relación carga/masa de las partículas si dependen del gas que se encuentra en el interior del tubo.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Pensaba que los átomos eran como una especie de esferas uniformes cargadas positivamente, en las que se incrustaban los electrones de forma que el conjunto resultaba eléctricamente neutro.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Rutherford utilizó las partículas alfa para conocer más a fondo la estructura de los átomos. Para ello, ideó un experimento donde situó una lámina muy fina de oro frente a un bloque de plomo con un orificio que contenía una sustancia radiactiva. Alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla de sulfuro de zinc, donde se podrían ver los impactos de las partículas alfa como diminutos destellos. Observó que casi todas las partículas atravesaban la lámina sin apenas desviarse, que unas pocas se desviaban con un ángulo superior a 10º, y que un número muy pequeño de partículas hasta rebotaron.

Estas fueron sus conclusiones:

-El átomo es en su mayor parte un espacio vacío ocupado por electrones muy separados entre sí.

-Su masa y carga positiva se concentran en un diminuto núcleo con situación central.

-Los electrones giran en órbitas circulares de tal manera que su fuerza centrífuga anula la fuerza de atracción del núcleo.

Sin embargo, este modelo tenía un inconveniente de que no contemplaba el hecho de que una carga en movimiento emitía ondas electromagnéticas. Si el electrón se mueve en su órbita debe ir perdiendo energía y cada vez tendrá que ir más despacio hasta caer en el núcleo, destruyéndose el átomo.

EL DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN

Pocos años después, Rutherford observó que la suma de la masa de los protones y de los electrones que formaban un átomo era inferior a la masa real de este, lo que le llevó a enunciar una hipótesis sobre la existencia de una partícula sin carga eléctrica, con una masa similar a la del protón y que estaría situada en el núcleo. Esa partícula recibió el nombre de neutrón.

¿QUÉ ES LA LUZ?

Según Newton la luz es un conjunto de corpúsculos que se mueven a

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