TITULACIÓN ÁCIDO-BASE USO DE INDICADORES

EXPERIENCIA 1

OBJETIVO:

Preparación de una solución valorada de HCl, de concentración aproximada 0.1 N

INTRODUCCIÓN:

La titulación es una operación analítica en la cual se determina la concentración desconocida de un soluto y solvente conocido, en base al volumen consumido de una solución de soluto (reactivo), solvente y concentración conocida.

El punto de equivalencia de la valoración, se produce cuando se han agregado tantos equivalentes del reactivo como equivalentes contiene la muestra incógnita; y tiene que manifestarse de algún modo para ser percibido. Esta manifestación puede ser por el cambio de color de la solución. Esto se logra gracias a la presencia de una sustancia llamada indicador. En este caso se utilizo como indicador fenolftaleína, que es incolora en su forma ácida a pH menor a 8,0, y es de color rosa en su forma básica a pH mayor a 9.6. El punto de la titulación en el cual se ve el cambio se llama punto final.

PROCEDIMIENTO:

Se utilizó para el pesaje de Na₂ CO₃ un erlenmeyer de 250ml. Se pesó en una balanza analítica. Luego se agregó 50 ml de agua destilada medidos en una probeta y se agitó hasta disolver completamente. Se agregó 2 gotas de solución de fenolftaleína y se realizó la titulación con la solución preparada de HCl. Se la colocó en una bureta de 25 ml, hasta la desaparición del color rosa. Se repite nuevamente.

RESULTADOS:

REPETICIÓN 1:

Masa del Na₂ CO₃ =0.1467 g

V HCL: 13.5 ml

PM Na₂ CO₃ = 106 g/mol

106 g Na₂ CO₃ 1.00 mol Na₂ CO₃

0.1467 g Na₂ CO₃ x= 0.00138 moles Na₂ CO₃

0.00138 moles Na₂ CO₃ * 1000 mmol = 1.38 mmol

1.00 mol

Calculo de la Normalidad:

N HCl= nº de mmol de Na₂ CO₃/ V Gastado de HCl (ml)

N HCl= 1.38 mmol de Na₂ CO₃/ 13.5ml

N HCl= 0.102 N

REPETICIÓN 2

Masa del Na₂ CO₃: 0.1467 g

V HCL: 13.6 ml

106 g Na₂ CO₃ 1.00 mol Na₂ CO₃

0.1467 g Na₂ CO₃ x= 0.00138 moles Na₂ CO₃

0.00138 moles Na₂ CO₃ * 1000 mmol = 1.38 mmol

1.00 mol

Calculo de la Normalidad:

N HCl= nº de mmol de Na₂ CO₃/ V Gastado HCl (ml)

N HCl= 1.38 mmol de Na₂ CO₃/ 13.6 ml

N HCl= 0.101 N

Se hace un promedio de los volúmenes utilizados de HCl.

V HCl promedio= V HCl repetición 1 + V HCl repetición 2

2

V

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