TRATAMIENTO DE DATOS
Enviado por Lmmanrique • 7 de Abril de 2017 • Informes • 1.033 Palabras (5 Páginas) • 202 Visitas
TRATAMIENTO DE DATOS
ANGIE MARCELA GONZALEZ
LUISA FERNANDA MANRIQUE
RESUMEN
En el presente informe se muestran los resultados más relevantes de la práctica de tratamiento de datos experimentales que permitió el afianzamiento con procedimientos numéricos necesarios para llegar luego al análisis de datos obtenidos durante la práctica.
RESULTADOS
En esta práctica: Tratamiento de datos experimentales, se dio paso a dos procedimientos en los cuales se determinó la densidad del agua destilada y la densidad de un sólido. Esto se llevó a cabo mediante Materiales (Probeta de 25mL, Picnómetro de 25mL, Vaso de 50mL y un Frasco lavador), Reactivos (sustancias: Agua destilada (H2O) y Zinc metálico (Zn) R10/15 S7/8-43), y Equipos (Balanza Analítica).
OBSERVACIONES
- Agua destilada.
Se tomó un picnómetro perfectamente limpio y seco el cual fue pesado en la balanza analítica, posteriormente el picnómetro fue llenado con agua destilada y se pesó nuevamente en la balanza.
Pesamos el picnometro vacio en la balanza analitica y el resultado fue 16.018g posteriorment e agragamos agua destilada y este nos dio un resultado de 40.190g
Grupos | Picnómetro vacío (gramos) | Picnómetro lleno (gramos) | Densidad (gramos) |
1 | 16.988 | 41.566 | 0.99 |
2 | 17.258 | 41.817 | 0.99 |
3 | 17.788 | 43.556 | 1.0 |
4 | 21.265 | 47.052 | 1.0 |
5 | 15.630 | 40.928 | 1.0 |
6 | 21.142 | 46.016 | 0.99 |
7 | 17.104 | 41.754 | 0.99 |
8 | 16.018 | 40.190 | 0.97 |
9 | 20.886 | 46.358 | 1.0 |
[pic 1] | 18.231 | 43.248 | 0.99 |
A partir de datos iniciales obtenidos por cada uno de los 9 grupos participantes, se encontraron los datos (promedios) así: =[pic 2][pic 3]
Picnómetro vacío: 18,231g.
Picnómetro+H2O: 43,248 g.
Masa del H2O: 25.017 g.
(Picnómetro con agua - picnómetro vacío)
MASA | VOLUMEN | DENSIDAD |
25.017g | 25mL | 1.0006g/mL |
- Barra de Zinc.
Pesamos el vaso de precipitado en la balanza analítica y el resultado fue de 29.775g seguido taramos la balanza analítica para que quedara en cero y poder así pesar la barra de zinc, posteriormente agregamos la barra de zinc al vaso de precipitado para pesarla y este resultado nos dio: 21.621g
Luego agregamos la barra de zinc a la probeta que contiene 15 mL de agua destilada y subió a 18 mL
Grupos | Masa de Zinc (g) | Volumen final (mL) | Densidad (g/mL) |
1 | 15.353 | 17 | 0.90 |
2 | 19.442 | 17.5 | 1.11 |
3 | 23.314 | 18 | 1.3 |
4 | 21.965 | 18 | 1.2 |
5 | 21.622 | 18 | 1.2 |
6 | 16.539 | 17.5 | 0.945 |
7 | 15.362 | 17.5 | 0.878 |
8 | 21.621 | 18 | 1.2 |
9 | 21.965 | 18.5 | 1.19 |
[pic 4] | 19.687 | 17.8 | 1.1 |
Volumen final: 17.8 mL
Volumen inicial: 15mL
Volumen de la barra de Zinc: 2.8 mL
Masa del Zinc: 19.687 g
Volumen del Zinc 2.8 mL
Densidad del Zinc: 7.03 g/mL
[pic 5] [pic 6] [pic 7]
[pic 8] [pic 9][pic 10] [pic 11]
ANALISIS DE RESULTADOS
Los resultados experimentales de los procedimientos uno y dos, como las densidades obtenidas en cada procedimiento, nos permiten hallar la diferencia entre el valor ya dicho y el valor teórico respectivo. En el caso del agua destilada a 20°C el valor teórico es 0,9982 g/mL y el del Zinc es de 7.14 g/mL. La diferencia entre los valores teórico y experimental de la densidad del H2O es mínima y la del Zinc es mayor, esto puede ser producto del error experimental o del mal manejo de los instrumentos
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