Tabla Periodica

Tabla Periódica

La Tabla Periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características.

Actual mente es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden crecimiento de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

Grupos

Numerados de izquierda a derecha.

Grupo 1 (IA): Los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio): todos estos tienen un electrón en su último nivel energético más extremo, contundencia a desaparecer.

Grupo 2(IIA): Los metales alcalinotérreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio) este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta: tiene una configuración electrónica ns2, todos tienen solo 2 electrones en su último nivel de energías.

Grupo 3(IIIB)-12: Los metales de transición, metales nobles, metales mansos o maleables: los metales de transición siempre terminan en el orbital d parcialmente lleno de electrones, los metales nobles son los que al mezclarse con otros compuesto no reaccionan o reaccionan muy poco, los metales maleables son muy dóciles y fáciles de manejar

Grupo 13(IIA): Los metales Térreos (boro, aluminio, galio, indio, talio) en su capa más externa tienen tres electrones, forman iones de carga triple positiva (3+), menos el talio que lo hace con una carga mono positiva (1+).

Grupo 14(IVA): Carbono ideos (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo) al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas.

Grupo 15(VA): Los cal cógenos o anfígenos (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo): al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas.

Grupo 16(VIA): Anfígenos (oxigeno, azufre, selenio, telurio): el termino anfígeno significa formador de ácidos y bases, en su último nivel energético tiene 6 electrones

Grupo 17(VIIA): Los halógenos son elementos no metales.

Grupo 18(VIIIA): Los gases nobles tiene propiedades muy similares entre sí.

Clasificación

Símbolo: Son los signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos.

Números Atómicos: Es el número total de protones que tiene el átomo, se suele representar con la letra Z y es la identidad del átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.

Valencia: Es una medida de cantidad de enlace químico formado por los átomos de un elemento químico.

Oxidación: Es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.

Masa: Es la medida de cantidad de material de un objeto mide la resistencia que un objeto opone a ser movido. La unidad del sistema internacional de la masa es el kilogramo.

Enlaces: Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que estos conformen moléculas, existen 3 tipos de enlaces el iónico, el metálico y el covalente.

Enlaces iónico: Este enlace se da con la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realicen este enlace necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones al otro. Los enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y uno no metal.

Enlace covalente: A diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establece a partir del comportamiento, entre dos o varios átomos de electrones y no de su transferencia de esta manera los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimos orbitas

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