Tabla Periodica

ACTIVIDAD N° 2.1

-Defina e indique cuando corresponda, cómo varía en la tabla periódica, por ejemplo, cómo aumenta o disminuye y el sentido, de:

-Propiedades Físicas:

Masa atómica: La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo. Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

Volumen atómico: El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Se obtiene según la ecuación:

Volumen atomico = masa atómica / densidad.

En un grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el nº atómico, pues aumenta el nº de capas. En un periodo, el volumen atómico disminuye al aumentar el nº atómico, ya que, para el mismo nº de capas aumenta la carga eléctrica del núcleo y de la corteza y por tanto la fuerza de atracción.

Densidad: Indica el grado de empaquetamiento de sus átomos. Se da en kilogramos por metro cubico. En la tabla periódica, aumenta de arriba hacia abajo y de las extremidades hacia el centro.

Dureza: La dureza es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones como la penetración, la abrasión, el rayado, la cortadura, las deformaciones permanentes; entre otras. También puede definirse como la cantidad de energía que absorbe un material ante un esfuerzo antes de romperse o deformarse.

-Propiedades Térmicas:

Punto de fusión: El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante.

En general a mayor numero atómico, mayor es el grado de compactamiento de los átomos, lo que está directamente relacionado con los puntos de fusión y ebullición. En la tabla periódica, aumentan de arriba hacia abajo y de las extremidades hacia el centro.

Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

-Propiedades Eléctricas:

Radio atómico: El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Aumenta de izquierda a derecha, ya que al aumentar el número de protones del núcleo, aumenta la llamada carga nuclear efectiva, que es la carga positiva del núcleo que realmente ejerce la atracción sobre los electrones de la corteza, el volumen del átomo se contrae es por ese motivo que a medida que nos movemos a la derecha, aumentamos la carga nuclear efectiva, atraemos lo electrones con más fuerza y el volumen atómico se contrae y vemos que el radio atómico disminuye. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.

Radio iónico: El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos

Radio covalente: radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo

-Propiedades Electrónicas:

Electronegatividad: La electronegatividad puede definirse como la tendencia que presenta un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Así, la electronegatividad es un concepto que solo tiene sentido cuando hablamos de átomos enlazados, y que es muy útil a la hora de determinar qué enlace químico se dará entre diferentes tipos de átomos.

La escala que se utiliza actualmente para la electronegatividad es la de Linus Pauling, establecida a partir de las energías de enlace de algunas moléculas que contenían enlaces donde estaban implicados los átomos de interés. La escala va de 0,7 (francio, cesio) a 4,0 (flúor).

Polarizabilidad: La polarizabilidad es la tendencia relativa de una distribución de cargas, tal como la nube electrónica de un átomo o molécula, a ser distorsionada de su forma normal por un campo eléctrico externo, que puede ser causado por la presencia de un ion cercano o un dipolo.

-Propiedades Termodinámicas:

Entalpía de fusión: es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno

Entalpía de vaporización: es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.

Calor específico: El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.

Conductividad térmica: La conductividad térmica es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de conducción de calor. En otras palabras la conductividad térmica es también la capacidad de una sustancia de transferir la energía cinética de sus moléculas a otras moléculas adyacentes o a sustancias con las que no está en contacto.

-Ionización:

Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo aislado en estado

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