Tabla periodica y enlace quimico

TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO

N.3

Samuel Gómez Casas

Química

Universidad

 Colombia

INTRODUCCION

 En la tabla periódica se registran organizadamente datos en los cuales están las características de los elementos, en este laboratorio vamos comprender la información plasmada en ella con el fin de aplicar sus propiedades para afianzar y reconocer un elemento y además tener bases para la formación de compuestos mediante su enlace químico.

Basándonos en la información teórica, procedemos a aplicarla en el laboratorio para reconocer las propiedades químicas y físicas de los diferentes compuestos usados en el proceso.

OBJETIVOS

General:

Reconocer y aplicar las propiedades físicas y químicas de los elementos a partir de la tabla periódica.

Específicos:

• Aprender a interpretar la tabla periódica y su importancia.
• Diferenciar las características de los enlaces iónicos y covalentes mediante la propiedad de la conductividad.

MARCO TEÓRICO

En el pasado solo habíamos descubierto cuatro elementos agua, fuego, tierra y aire además algunos consideraban al éter como un quinto elemento estos cuatro a cinco elementos tradicionales, con el paso del tiempo pasamos a los 118 elementos confirmados, registrados actualmente en la tabla periódica, considerando en la actualidad a un elemento como un tipo de materia constituida por átomos con el mismo número de protones en el núcleo, o una materia que no se pueden descomponer en otra más sencilla. (Castillo, 2015)

 La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen actualmente, ordenándolos según su número atómico (Z), es decir, numero de protones. Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas períodos los cuales son 7 y en columnas denominadas grupos o familias que son los subgrupos A, B y tierras raras. Es de resaltar que existe una relación fuerte entre la configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica. Cuando se realiza esta configuración se observa que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su último nivel. (Martínez, Gómez, Escobar, Escalante, & Gutiérrez, 2010)

Los enlaces químicos ocurren cuando dos o más elementos se unen para formar una molécula, es el modo en el que unen los átomos y la variabilidad de sus propiedades físicas y químicas después de dicha unión. Hay dos tipos:

Enlace Covalente: Es un enlace entre átomos iguales o entre elementos con poca diferencia de electronegatividad, y acurre entre (no metal-no metal), además se comparten electrones para que todos los elementos cumplan la ley del octeto, se caracterizan por tener una muy mala conductividad electrónica.

Enlace Iónico: Un enlace iónico se une un metal y un no metal; entre los cuales hay gran diferencia de electronegatividad. En un enlace iónico, basándose en la regla del octeto hay una transferencia de electrones y posteriormente una atracción electrostática regida por la ley de Coulomb que los mantendrá unidos. Los metales tienden a perder electrones (puesto que es electropositivo) y los no metales tienden a ganarlos (ya que son electronegativos). De manera que cuando un metal se encuentra con un no metal se producirá una transferencia de electrones (el metal cede electrones al no metal, o lo que es lo mismo el elemento más electropositivo cede electrones al más electronegativo). Además, son muy buenos conductores de electricidad. (Sepúlveda, 2010)

MATERIALES Y EQUIPOS

• Una pila        - Aluminio
• Dos cables de cobre de 20 cm.        - Zinc
• Un bombillo        - Sodio
• NaCl        - Azufre
• Vinagre        - Cobre
• Zumo de limón        - Magnesio
• Aceite de cocina        - Hierro
• Agua oxigenada        - Antimonio
• Sacarosa        - Plomo
• Agua        - Níquel
• Gaseosa        - Cu2SO4

PROCEDIMIENTOS

Tabla periódica:

1.Se identificaron cada uno de los elementos de la tabla periódica, y posteriormente se colocaron en ciertas cantidades sobre un vidrio de reloj, para así mismo realizar las respectivas observaciones.

- Plomo metálico (Pb):                                                   -Magnesio (Mg):[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

 -Cobre (Cu):                                                               -Azufre sublimado (S                                                     [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

 -Zinc (Zn)                                                                       -Aluminio (Al):                                                            [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

-Antimonio (Sb):

[pic 13]

Ilustración 7 Antimonio (Sb) procedimiento de laboratorio

-Sodio (Na):  Se coloco este reactivo sobre un beaker con cierta cantidad de agua (H2O), y se observó su comportamiento al entrar en contacto con la misma.

[pic 14]

Ilustración 8 sodio (Na) procedimiento de laboratorio

2. Se analizaron las características de cada uno de los elementos, tales como, símbolo, grupo, periodo, número atómico, protones, electrones, neutrones y sus propiedades físicas y químicas.

Enlace químico:

1. A partir de un montaje ya realizado, conformado por un bombillo, una batería y dos cables de cobre conductores que poseen dos externos para introducirlos en cada una de las sustancias y así mismo determinar su nivel de conductividad.

2. Se prepararon cada una de las sustancias por separado para determinar si estas son solubles en agua.

3. Se introdujeron los cables en cada una de las sustancias para determinar su nivel de conductividad, y posteriormente identificar su tipo de enlace. Después de introducir los cables en una sustancia, se limpiaban sobre un recipiente con agua para volver a introducirlo en una nueva sustancia.

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