Taller conceptos básicos de química general

Enunciado del problema

1. La solución salina o conocida como suero fisiológico, se utiliza como vehículo de transporte de algunos medicamentos a nivel hospitalario. En un laboratorio farmacéutico se preparó con 0,9 gramos cloruro de sodio (NaCl) y se diluyo con agua estéril a 1000 mL, con una densidad de 1,07 g/mL, (asumir la densidad del NaCl como 2,16 g/mL).

Componentes

Soluto

NaCl

Solvente

Agua

Unidades de concentración físicas

 % peso / peso (%p/p)

% peso  / volumen (%p/v)

• % p/ p = (masa del soluto/ masa de la solución) *100

• Masa de NaCl = 0,9 g

• Volumen del solvente = 1000 ml

• masa de solvente = (densidad del solvente * volumen del solvente)
• masa del solvente= 1,07 g/ml *1000 ml = 1070 g
• masa de la solución= masa del soluto + masa del solvente
• masa de la solución=0.9 g + 1070 g = 1070.9

• %p/p = ( 0,9 g / 1070.9 g ) × 100

= 0,084 %

• % p/v=(masa del soluto/ volumen de la solucion)*100

• Masa de NaCl = 0,9 g

• Volumen del solvente = 1000 ml

• Volumen del soluto= (masa del soluto/densidad del soluto)

• Volumen del soluto= (0.9 g) /(2.16 g/ml) =0.41667 ml

• Volumen de la solución= volumen del soluto + volumen del solvente

• Volumen de la solución=0.41667 ml + 1000 ml =1000.41667 ml

• % p/v= (0.9 g/1000.41667 ml )*100

= 0,09  g/ml%

% volumen/ volumen (%v/v)

Partes por millón (ppm)

• %  v/v  = ( volumen de soluto / volumen de solucion)*100

• Volumen del soluto= (0.9 g) /(2.16 g/ml) =0.41667 ml

• Volumen de la solución=0.41667 ml + 1000 ml =1000.41667 ml

• % v/v = (0,41667 ml / 1000.41667 ml ) × 100

= 0.041 %

• ppm =masa del soluto (mg)/ volumen de la solución (L)

• mg soluto = 0,9 g × (1000 mg/ 1g)

= 900 mg

• Volumen de la solución=1000.41667 ml*(1L/1000 ml)
• Volumen de la solución=1.00041667 L
• ppm=900 mg/1.00041667 L

=896.26 mg/L

Unidades de concentración química

Molaridad (M)

Molalidad (m)

• M= moles de soluto (mol) / volumen de la solucion (L)

• moles de soluto= masa de soluto/masa molar

• moles de soluto= 0,9 g/ 58,44 g/mol = 0,01541 mol

• Volumen de la solución=1.00041667 L

• M = 0,015 mol / 1.00041667 L

= 0,0154 M

• m= moles de soluto / Kg de solvente

• moles de soluto = 0,01541 mol

• masa del solvente= 1070 g*(1 Kg/1000 g)

• masa del solvente= 1.07 Kg

• molalidad = 0,015 mol / 1,07 kg

= 0,014 mol/kg

Normalidad (N)

Fracción Molar (Xa/Xb)

• N= #equivalente del soluto/Volumen de la solución(L)

• #equivalente gramo soluto=(masa de soluto (g)/masa equivalente)
• Masa equivalente= Masa molar del soluto/Z
• Para una NaCl              Z=1[pic 3]
• Masa molar de NaCl=58.44 g/mol
• Masa equivalente= (58.44g/mol)/1 =58.44 g/mol
• #equivalente gramo soluto=(0.9 g)/58.44 g/mol)= 0.0154 equivalente
• Volumen de la solución=1.00041667 L
• N= 0.0154 eq / 1.00041667 L

= 0,0154 N

• X=moles de soluto/moles totales

• moles de soluto= 0,9 g/ 58,44 g/mol = 0,01541 mol

• moles de solvente= masa de solvente/masa molar solvente

• masa del solvente= 1,07 g/ml *1000 ml = 1070 g

• masa molar solvente= 18 g/mol

• moles de solvente= 1070 g/ (18 g/mol)=9.44 mol

• moles totales=0.01541+9.44 =9.45541

• X=0.1541 mol/9.45541 mol

=0.0163