Taller de química para escolares.

Criterios y generalidades de la recuperación

¿Por qué debo recuperar química?

Usted, como responsable de sus actos académicos, debe saber que si está realizando estas actividades de recuperación, fue porque sus competencias no fueron las mejores y tuvo debilidades al cumplir con algunos de los logros propuestos en la asignatura, período a período.

¿Qué actividades se realizarán en la recuperación?

La recuperación tendrá tres momentos, cada uno de estos, cuenta con una actividad académica, las cuales son:

1. Taller de recuperación
2. Sustentación oral (salida al tablero)
3. Sustentación escrita (examen final)

Cada una de estas actividades en la recuperación, tienen unos valores que se determinan de la siguiente forma:

1. 33.33 %
2. 33,33 %
3. 33,33 %

Es decir, que cada actividad tiene el mismo valor, para un total del 100% ±.

Se le recomienda al estudiante resolver estas actividades de la mejor forma, respondiendo adecuadamente a cada uno de los momentos evaluados, para que su continuidad académica no se vea afectada.

Muchos éxitos.

Atentamente,

Esp. Luis Eduardo Mondragón Sarria[pic 1]

Docente de Química, grado 10° y 11°

Recuperación de Química.

Nombre: __________________________________________________________

Grado 10°

Tema 1: Redondeo y cifras significativas

• Redondear las siguientes cifras utilizando los procesos y reglas para el redondeo.

1. 0,29092=
2. 12,0984=
3. 34,56=
4. 34,023=
5. 23.23=
6. 1990,99=
7. 375,6=
8. 420,5=
9. 322,67=
10. 356,56=

Tema 2: Notación exponencial o científica

• Expresar las siguientes cantidades en notación exponencial o científica

1. 1.000.000=
2. 315.000=
3. 0,23234=
4. 34,2455=
5. 34,400=
6. 0.001=
7. 5.000=
8. 34,45000=
9. 0,00000003=
10. 120.000.000=

• Expresar las siguientes expresiones científicas en forma natural

1. 3 x 102=
2. 5 x 10-4=
3. 6 x 106=
4. 12 x 108=
5. 45 x 10-3=

Tema 3: Operaciones con notación científica o exponencial

• Realizar las siguientes operaciones con notación científica o exponencial, utilizando todas las reglas para hacerlo

Sumar:

1. 3,08 x 104 + 4,2 x 103=
2. 485 x 107 + 1547 x 103=
3. 9560 x 105 + 25433 x 105=
4. 35432 x 104 + 28342 x 102=

Restar:

1. 12468 x 1010 - 6234 x 1012=
2. 1,7 x 103 – 8,3 x 102=
3. 7,5 x 105 - 4,05 x 106 – 3,2 x 107=
4. 560 x 103 – 23 x 102=

Multiplicar:

1. (4,2 x 10-10) (8,6 x 109) (3,0 x 1018)=
2. (0,0000004)4 (6000000)3 (0,0000002)6 (3000000)4=
3. (0,00003)3 (0,0000002)4 (0,0004)2=
4. (5000000)2 (0,000000003)4 (0,00006)2=

Dividir:

1. (50000000)3 ÷ (0,0000004)2=
2. 246000000 ÷ 1230000=
3. 60 x 10-35 ÷ 3 x 1030=
4. 120 x 1040 ÷ 10 x 1050=

Tema 4: Conversión de unidades de medida

• Realizar las siguientes conversiones utilizando cada una de las reglas de conversión de unidades de medida:

1. Un virus de gripe tiene un diámetro de 0.088 nanómetros. ¿Cuál es su longitud en pulgadas?

1. Calcula la masa en Kilogramos y la altura en Centímetros de una persona que pesa 120 libras y mide 7 pies.

1. La distancia que hay de la tierra al sol es de 9.3 x 107 Millas. Exprese la distancia en: a) Kilómetros b) Milímetros c) Metros d) Decámetros

1. Efectúe cada una de las siguientes conversiones de Masa:

1. 3 Kilogramos → miligramos  b) 6.4 miligramos → gramos
2. 1.5 x 10. 10 → microgramos (µg) → Kilogramos

1. Un clip pesa aproximadamente 0.4 gramos. ¿Cuál es su peso en UMA, Onzas y microgramos?

1. Convertir    a:   ;  ;  [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]
2. El señor Juan compra una marca de pintura a $105= El cuarto, mientras, el señor José la compra de otra marca a $ 100= el litro. ¿Cuál es más barata?
3. Los humanos poseen cerca de 5 Litros de sangre en su sistema circulatorio. Exprese dicho volumen en: a) Cuartos b) mililitros         c) Galones d) Gotas
4. Convierta cada temperatura de Fahrenheit a Celsius: a) 127 ⁰F        b) -120 ⁰F c) 1.000 ⁰F

1. Convierta -40 ⁰F a: ⁰C- ⁰k- ⁰Ra- ⁰Re  

1. Escriba si hay un error en las siguientes conversiones y justificar

• 35 gramos → Toneladas

[pic 6]

• 48 centímetros → Kilómetros

• [pic 7]

Tema 5: Energía

• Resolver los siguientes problemas utilizando los conceptos de energía potencial y cinética.

1. ¿Qué cantidad de energía se produce cuando en un proceso se liberan 5 miligramos de una sustancia radioactiva?
2. ¿Cuál es la energía de un cuerpo que tiene de masa 8 decigramos y una altura de 2 mm?
3. ¿Cuál es la energía de un cuerpo que tiene una masa de 2 x 105 centigramos y una velocidad de 3 mm/seg?
4. ¿Qué cantidad de energía se produce cuando se desintegran 3 Hectogramos de una sustancia?
5. ¿Cuál es la energía de un cuerpo que tiene una masa de 6 gramos y una velocidad de 2 m/seg?
6. ¿Cuál es la energía de un cuerpo que tiene una masa de 2 x 106 centigramos y una altura de 4 centímetros?

Tema 6: Masa molecular

• Hallar la masa molecular de los siguiente compuestos:

1. H2O  
2. Fe(SO4)3 
3. 2 CH3 (CH)20 CH2 I  
4. H2SO4
5. PtH2As2O5

Tema 7: Moles, moléculas y peso molecular

• Realizar los siguientes ejercicios utilizando los conceptos de mol y molécula.

1. ¿Cuántas moles de H3PO4 hay en 196 gr?
2. ¿Cuántos gramos de Pb(OH)4 hay en 10 moles?
3. ¿Cuántas moléculas de H4P2O7 hay en 2,2 x 10-20 gr?
4. ¿Cuántos gramos de CO2 hay en 4,02 x 1015 moléculas?
5. ¿Cuántos átomos de Na hay en 6 x 10-10 gr?
6. ¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 hay en 8 moles?
7. ¿Cuántos moles de K2Cr2O7 hay en 200 gr?
8. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 hay en 1,8 x 10-8 moléculas?

Tema 8: Tabla periódica

• Escribir en nombre de los símbolos que se muestran a continuación:

1. K  b) Sb  c) Na  d) Hg  e) Fr  f)  F  g) Kr  h) H  i) Li  j) Te  k) Cl  l) Ra

• Escribir el símbolo de los elementos que se muestran a continuación:

1. Hidrógeno=
2. Nitrógeno=
3. Californio=
4. Hafnio=
5. Carbono=
6. Níquel=
7. Vanadio=
8. Cesio=
9. Rubidio=
10. Hierro=
11. Argón=
12. Helio=

• Completar la siguiente tabla con: Símbolo, estados de oxidación, electronegatividad, Número de electrones en el último nivel de energía, peso atómico y número atómico

• Realizar la distribución electrónica que le corresponde a cada elemento:

1. Ti  b) Ca  c) Fr  d) W  c) Pb  d) At  e) I  f) O  g) B  h) Br  i) Sc  j) Si  k) S

Tema 9: Enlace químico.

• Realizar el diagrama de Lewis para los compuestos:

1. CH3OH
2. CH4
3. SCl2
4. MgCl2
5. KMnO4
6. FeSO4

• Observe el gráfico y luego responda. (Tenga en cuenta la tabla periódica)

[pic 8]

• Sobre el átomo de H, responda:

1. ¿Qué clase de elemento es? _____________________________________
2. Recordando que es el átomo más pequeño de toda la tabla periódica, ¿qué tanto puede este átomo retener su electrón de valencia? ______________, porque __________________

• Sobre el átomo de Cl, responda:

1. ¿Qué clase de elemento es? _____________________________________
2. Según la respuesta anterior, ¿cómo crees que el Cl puede lograr su octeto al combinarse con el H? _________________________________________
3. ¿Qué clase de enlaces posiblemente se forman? _____________________
4. ¿Por qué se confirma que se forma un compuesto estable entre ellos? ____________________________________________________________
5. ¿Cuántos enlaces se formaron? __________________________________
6. ¿Cuántos electrones participaron? ________________________________
7. ¿Cuántos átomos se enlazaron? __________________________________
8. ¿Sobre los enlaces formados se formaron iones? ____ ¿Por qué? ____________________________________________________________
9. ¿Cuál es el número de electrones compartidos entre sus átomos? _______
10. ¿Cuál es la diferencia de electronegatividad? (Polar, no polar) __________

• Forme un compuesto estable entre los átomos Fe (grupo VIII B) y átomos de O (Grupo VI A) y luego realice las siguientes actividades:

1. Grafique la estructura de Lewis para este compuesto
2. ¿Qué clase de enlace se forma? __________________________________
3. ¿Cuántos enlaces se forman? ____________________________________
4. ¿Cuántos electrones se cedieron o se compartieron? __________________
5. ¿Cuántos átomos se unieron? ____________________________________
6. ¿Qué iones se forman? (si es el caso) _____________________________

Tema 10: Fórmulas químicas

• Establezca cuál es la fórmula empírica de los siguientes compuestos:

1. C2H6 
2. C6H12O6
3. C6H6
4. H2Cl2O6

• Establezca la fórmula molecular de los siguientes compuestos:

1. CH2O
2. CH
3. HBrO4
4. HClO3

• Establezca la fórmula electrónica y estructural de los siguientes compuestos:

1. CH2O
2. H2CO2
3. C4H10
4. H2SO4

• Resuelva los siguientes ejercicios utilizando los procesos indicados:

1. El análisis de un compuesto mostró que está constituido por H, C y O. En la siguiente proporción: H= 3,22% C= 19,35% O= 77,41%. Además, su peso hallado experimentalmente es 62 gr. Identifique las cuatro fórmulas químicas.
2. El análisis de un compuesto mostró que está constituido por Al y O. En la siguiente proporción: Al= 52,94% O= 47,00%. Además, su peso hallado experimentalmente es 102 gr. Indique las cuatro fórmulas químicas.
3. Se ha examinado un compuesto en el laboratorio, el análisis mostró que se encuentra constituido por C= 40% H= 6,6% O= 53,33%. Y, su peso hallado experimentalmente es 180 gr. Indique las cuatro fórmulas químicas.

Tema 11: Nomenclatura química

• Complete el siguiente mapa conceptual:

[pic 9][pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

• Escribir a qué grupo funcional pertenecen los siguientes compuestos:

1. As2O3
2. LiClO4
3. BaO
4. RaO2
5. BaO2
6. Na2Te
7. Pt(OH)4
8. MgO
9. NiCl2
10. Cd(OH)2
11. MnO2
12. CaO
13. Cs2O
14. SO3
15. Na2S
16. CoO
17. Fe(NO2)2
18. I2O7
19. HBrO3
20. FeO
21. HClO
22. HgO
23. NaF
24. PbS
25. ZnO
26. CaSO3

• Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

1. As2O3
2. LiClO4
3. BaO
4. RaO2
5. BaO2
6. Na2Te
7. Pt(OH)4
8. MgO
9. NiCl2
10. Cd(OH)2
11. MnO2
12. CaO
13. Cs2O
14. SO3
15. Na2S
16. CoO
17. Fe(NO2)2
18. I2O7
19. HBrO3
20. FeO
21. HClO
22. HgO
23. NaF
24. PbS
25. ZnO
26. CaSO3

• Escriba la fórmula de los siguientes compuestos a partir de su nombre:

1. Ácido fluorhídrico
2. Óxido de rubidio (I)
3. Hidróxido de estroncio (II)
4. Hidróxido de calcio (II)
5. Ácido clórico
6. Óxido niquélico
7. Carbonato cobaltoso
8. Yoduro platínico
9. Ácido nitrhídrico
10. Hidróxido paladioso
11. Astaturo estáñico
12. Óxido platínico
13. Hidróxido cobaltoso
14. Ácido fosfhídrico
15. Cloruro ferroso
16. Carbonato ácido oroso
17. Ácido carbonoso
18. Óxido oroso
19. Metafosforito estáñico
20. Piroantimonato ácido áurico
21. Piroarsenito diácido platinoso

• Complete y nombre las siguientes reacciones:

1. As2O5 + 2H2O
2. HPO3 + Co(OH)3
3. PbO2 + H2O
4. H2TeO2 + Au(OH)3
5. F2O7 + H2O
6. Pd(OH)4 + H2CO2
7. HBr + Pt(OH)4
8. CO + H2O
9. Ni(OH)3 + H3AsO3
10. CuO + H2O
11. Sn(OH)2 + H4P2O7
12. SiO2 + 2H2O
13. H2SO3 + Fe(OH)3
14. H2SeO4 + Pb(OH)2
15. Cl2O5 + H2O
16. HgO + H2O
17. Br2O7 + H2O
18. HMNO4 + K(OH)
19. H2TeO3 + HClO4
20. HPO2 + Sn(OH)4
21. H2O + CO
22. P2O5 + 3H2O
23. F2O + 2H2O
24. As2O5 + 3H2O
25. Au2O + H2O
26. Na(OH) + HCl

Tema 12: Balanceo de reacciones

• Balancear las siguientes ecuaciones utilizando el método por tanteo:

[pic 16][pic 17]

[pic 18]

• Balancear las siguientes reacciones utilizando el método de óxido-reducción

[pic 19]

[pic 20]

Tema 13: Estequiometria

• Resolver los siguientes ejercicios de relaciones estequiométricas:

1. ¿Qué cantidad de Cloro se necesita para producir 350 gramos de Ácido clórico?
2. ¿Cuántas moles de Agua se necesitan para producir 15 moles de Ácido clórico?
3. ¿Qué cantidad de de Cloro producen 150 gramos de Ácido clorhídrico?
4. ¿Cuántas moléculas de Agua se producen con 5,02 gramos del mismo compuesto?

Según la ecuación:

 [pic 21]

1. ¿Cuántos gramos de Mercurio se necesitan para producir 120 gramos de Nitrato Mercúrico?
2. ¿Cuántas moléculas de Ácido Nítrico son necesarias para producir 6,22 moléculas del mismo compuesto?
3. ¿Cuántas moles de Monóxido de Nitrógeno se necesitan para producir 25 moles de Ácido Nítrico?
4. ¿Cuántos gramos de Agua se necesitan para producir 2,06 moléculas de este compuesto?
5. ¿Cuántos gramos de Nitrato Mercúrico se producen con 4,2 x 106 moléculas del mismo compuesto?

Según la ecuación:

[pic 22]

1. ¿Cuántos gramos de Sulfato Ferroso se necesitan para producir 600 gramos de Sulfato Férrico?
2. ¿Cuántas moléculas de Permanganato de Potasio son necesarias para producir 4,23 x 10-5 gramos del mismo compuesto?
3. ¿Cuántos gramos de Selenato Manganoso se necesitan para producir 2,5 x 1012 Moléculas del mismo compuesto?
4. ¿Cuántos gramos de Agua se necesitan para producir 3,32 x 1012 moléculas del mismo compuesto?
5. ¿Cuántos gramos de Ácido Selénico se necesitan para producir 4,34 x 106 moléculas de Selenato Manganoso?

Según la ecuación:

[pic 23]

Tema 14: Soluciones

• Realizar los siguientes ejercicios:

1. ¿Cómo se prepara 35 gr de una solución al 7,5% m/m de NaCl en agua?
2. Se disuelven 45 gr de KBr en 180 gr de agua. Hallar la concentración de la solución en % m/m.
3. Se disuelven 50 gr de rehidratación oral (SRO) en 450 gr de agua y se obtiene medio litro de solución. ¿Cuál es la concentración de la solución en % m/v?
4. Hallar el porcentaje en volumen (% v/v) para un licor que contiene 55 ml de etanol en 500 ml de solución.
5. En un análisis químico de una muestra de 350 ml de agua se encontró que contiene 1,50 mg de ion magnesio, Mg+2. ¿Cuál es la concentración de Mg+2 en ppm?
6. ¿Cuál es la molaridad de una solución cuando se disuelven 38 gr de Ca(OH)2 en 0,75 lts de solución?
7. Determinar la cantidad en gramos de Na(OH) necesarios para preparar 500 ml de solución 2,75 M
8. Hallar la masa de 1 equivalente-gramo de H3PO4.
9. El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene una masa de 74,1 gr; el número total de cargas negativas es -2.
10. Determinar la masa para 1 equivalente-gramo del sulfato de sodio, Na2SO4
11. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KCl que contiene 6 equivalentes-gramo en un volumen de 5 litro?
12. Hallar la normalidad de una solución formada por 90 gr de ácido nítrico, HNO3, en 0,65 litros de solución.
13. Calcular la masa de Al(OH)3 que se necesita para preparar 350 ml de solución 3,9 normal.
14. Hallar la fracción molar de metanol (CH3OH) y de solvente una solución constituida por 18 gr de CH3OH  y 15 gr de H2O

...