Tarea- Evidencia de aprendizaje 3
marlencita989Tarea31 de Mayo de 2016
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Evidencia de Aprendizaje 3.3
Laboratorio
1. Lee el punto 4.5 de la Lectura 3.1 y contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Por qué el oro no reacciona con los ácidos?
Es un metal noble solo le afecta el agua regia.
b) ¿Qué metales desplazan al hidrogeno del agua fría?
Metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos
2. Completa la siguiente tabla.
Metal | ¿Desplaza al hidrógeno del agua? | Ecuaciones iónicas balanceadas |
Ag | No | |
Na | Si | Na2 + 2H2O → H2 + 2NaOH |
Ca | Si | Ca + 2H2O → H2 + CaOH2 |
Cr | No |
3. Utiliza la tabla 4.3, Serie de actividad de los metales de la lectura proporcionada para predecir si ocurren las siguientes reacciones. Justifica tu respuesta.
Reacción | Si ocurre | No ocurre | Argumenta tu respuesta |
Mg(s) + H2O → MgO(s) + H2(g) | Si | Porque es un metal alcalinotérreo | |
Al2O3 + 3H2 → 2Al(s) _ 3H2O (g) |
| No | No reacciona con agua fría |
Cu(s) + Mg+2 → Mg(s) + Cu+2 | No | Porque el cobre se encuentra abajo del Magnesio en la serie de actividad | |
Cu(s) + Ni+2 → Cu+2 + Ni(s) | No | Porque el cobre se encuentra abajo del nitrógeno en la serie de actividad |
4. ¿Cuáles son los principios que rigen el orden y uso de la serie de actividad?
1. La reactividad de los metales de la lista disminuye de la parte superior a Ja inferior.
2. Un metal libre puede desplazar ai ion de un segundo metal de su disolución siempre que el metal libre se
encuentre arriba del segundo metal en la serie de actividad.
3. Los metales libres que están arriba del hidrógeno reaccionan con los ácidos no oxidantes en disolución para
liberar hidrógeno gaseoso.
4. Los metales libres que están abajo del hidrógeno no liberan hidrógeno de los ácidos.
5. Condiciones como temperatura y concentración pueden afectar la posición relativa de algunos de estos
elementos.
5. Resuelve los siguientes ejercicios.
a) ¿Qué elemento de cada par es más activo? (Tabla 4.3)
(a) Ag o Al (b) Na o Ba (c) Ni o Cu
b) ¿Por qué cuando se introduce un alambre de plata en una disolución de nitrato de cobre (II) Cu (NO3)2 no hay reacción?
En la reacción entre Cu y AgN03, los electrones se transfieren de los átomos de Cu0 a los iones Ag+ en disolución. El cobre tiene una mayor tendencia a perder electrones que la plata, así que se ejerce una fuerza electroquímica sobre los iones plata para aceptar electrones de los átomos de cobre. Cuando un ion Ag+ acepta un electrón, se reduce a un átomo de Ag°, y deja de ser soluble en la disolución. Al mismo tiempo, el Cu0 se oxida y pasa a la disolución como ion Cu2+. De esta reacción podemos concluir que el cobre es más reactivo que la plata.
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