Tema: “Reporte de las practicas”

Instituto Tecnológico de Ciudad Madero[pic 1]

Titular de la materia: Gabriel García Castillo.

Alumnos:

*Loyola Treviño Salvador.                               15071083

*Leija Tello Gustavo Manuel.                          1507 1556

*Martínez Carrizales Luis Francisco.               15070609

*Martínez Torres Guillermo.                            1507

*López García Jesús Israel.                              15071039

*Hurtado Martínez Valeria.                              15071929

Asignatura: Química Inorgánica.

“Reporte de las practicas”

Semestre: 1er Semestre.               Ingeniería petrolera grupo “C”.

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PRACTICA N° 1

IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS METALES POR LA COLORACIÓN DE LA LLAMA

OBJETIVO

Indentificar los tipos de metales y su coloración al momento de colocarlos a la llama del mechero

INTRODUCCIÓN

Durante la practica de coloración a la llama ésta actúa como fuente energética. De esta forma, la energía de la llama posibilita la excitación energética de algunos átomos (en estado normal se hallan en estado fundamental). Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento. Esta energía emitida por los elementos, en este caso en la región visible del espectro electromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión, y es la base no sólo para los ensayos cualitativos a la llama, sino también para técnicas de análisis cuantitativo como la espectroscopía atómica de emisión.

La longitud de onda de la radiación emitida dependerá, concretamente, de la diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental según la fórmula de Planck para las transiciones electrónicas (E = h·v, donde E es la energía de la transición, h la constante de Planck y v la frecuencia).

MATERIAL                                                                                        

• Asa de alambre de platino          
• Lápiz de plomo (grafito)    
• Vidrio de cobalto          
• Vidrio de reloj                    
• Mechero de Bunsen                                                                

SUSTANCIA

• Cloruro de litio
• Cloruro de Sodio
• Cloruro de Potasio
• Sulfato de Cobre
• Acido de Clorhídrico
• Cloruro de estroncio
• Cloruro de Bario

GENERALIDADES

Algunos metales, especialmente los alcalinos, tienen la particularidad de producir a la llama, coloraciones específicas, esto es debido a que al vaporizarse algunas de sus sales, los átomos de estos elementos son fácilmente excitables aún a la temperatura de la llamada del mechero de Bunsen.

DESARROLLO

1. Colocar las sustancias por experimentar en vidrios de reloj, procurando humedecerlas con algunas gotas de agua destilada. En uno de los vidrios de reloj se tendrá ácido clorhídrico diluido 1:1 para limpiar el asa de platino cuantas veces sea necesario. El asa debe limpiarse cada vez que se cambie de sustancia para evitar interferencias en las coloraciones. Generalmente, los mecheros de Bunsen están muy contaminados de sodio, por lo que la identificación de este elemento se dificulta un poco; sin embargo, repitiendo experimentos varias veces es posible logarlo con cierta facilidad. Para limpiar el asa, se humedece ésta en ácido clorhídrico y se lleva a la llamada hasta que su coloración sea normal.

1. Mezcla los cloruros de sodio y de potasio, lleva la mezcla a la llama y observa a simple vista. Después, haz la observación a través del vidrio de cobalto.

Anota las observaciones.

Diagrama

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Identificación del

Material

[pic 6]Para la realización de

 la practica

limpiar la punta

de grafito con acido

clorhidrico flama acido

y agua realizarse después de la visualización del metal a la llama       [pic 7]

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Toma de muestra con la punta de grafito para posterior llevarlo a la llama y ver la coloración del metal

Realizar esto con todas las sustancias[pic 10]

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[pic 12]Realizar una mezcla de cloruro de sodio

Y cloruro de potacio

Observar con el vidrio de cobalto la flama

OBSERVACIONES

Se observo además que al momento de colocar las sustancias a fuego brinacaban pequeños pedasos los cuales pueden dañar a las personas que estén realizando la practica

RESULTADOS

Se obtibieron resultados positivos

Se complieron los objetivos de la practica los cuales eran colocar los metales a la llama y observar. Se obtuvo la visualización de una coloración diferente a cada metal ninguno precentaba la misma coloración.

PREGUNTAS

¿Que es un metal?

R= Cuerpo simple, generalmente sólido a temperatura ambiente, que es buen conductor del calor y de la electricidad y que tiene un brillo característico; se emplea, a menudo en aleación con otro metal

¿De que color fue la llama del cloruro de sodio?

R= Se precento una coloracion de flama color naranja obscuro        

¿Para que sirve el vidrio de potasio?

R= El vidrio de cobalto tiene la propiedad de filtrar (absorbe) las radiaciones del rango del amarillo-naranja y por lo tanto si la muestra que quemas tiene Na y K, dejará ver nítidamente la llama rosada debida al K. De lo contrario sin el vidrio de cobalto la llama se vería netamente amarilla por la presencia de Na y como el amarillo es mucho más sensible al ojo humano, el rosado del K quedaría enmascarado

¿A que se debe la coloracion a la llama?

R= Debido a la exitacion de los atomos de los metales al momento te colocarlos en la llama se produce la coloracion de los metales

¿De que color se obsevo el cloruro de bario?

R= Se observo de color amarillo verdoso

CONCLUSIONES

Se aprendio que los metales cambian de color debido a la exitacion de sus atomos al colocarlos ala llama. Se pudo observar colores para cada tipo de metal ya que depende de cada elemento y su compocicion química.

MUESTRA DEL PRODUCTO

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PRÁCTICA No 2

PROCESOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA

OBJETIVO.-

El propósito de esta práctica es realizar algunos procesos fundamentales aplicados en la química. Los métodos utilizados serán: pulverización, disolución, filtración, precipitación, cristalización, centrifugación, decantación y destilación.

GENERALIDADES.-

 La separación de los componentes de las mezclas tiene gran importancia en la química. Estos métodos están basados en las diferencias que existen entre las propiedades de los componentes que deben separarse.

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