Temperatura y el Sistema Amoniaco-Hidróxido de Amonio

Universidad Rafael Landívar

Facultad de Ingeniería

Ingeniería Química Industrial

Laboratorio de Química III, sección 01

Catedrática: Ingeniera Miriam Chávez

PRÁCTICA NO. 03 (PARTE A)

Equilibrio: Temperatura y el Sistema Amoniaco-Hidróxido de Amonio

Chacón Martínez Yoselin Mishel

1171618

Guatemala 21 de septiembre de 2,018

INDICE

INTRODUCCIÓN        3

FUNDAMENTO TEÓRICO        2

MARCO TEÓRICO        2

CINÉTICA QUÍMICA:        2

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN        2

LEY DE RAPIDEZ        2

ESTUDIO DE LA LEY DE RAPIDEZ        3

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN        3

REACCIONES DE RELOJ        4

FICHAS DE SEGURIDAD        6

TABLA No. 01 Propiedades Químicas y Físicas        6

TABLA No. 02 Toxicidades, antídotos y formas de desecho.        6

TABLA No.3 Tabla de transformaciones        7

OBJETIVOS        8

OBJETIVO GENERAL        8

OBJETIVOS ESPECÍFICOS        8

METODOLOGÍA        9

REACCIONES        10

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

LIBROS        10

E-GRAFÍAS        10

INTRODUCCIÓN

La práctica de laboratorio No. 03 denominada Equilibrio: Temperatura y el sistema Amoniaco – Hidróxido de Amonio, se estará llevando a cabo el viernes 21 de septiembre de 2,018. Dicha práctica tiene como objetivo general el demostrar el efecto de la temperatura en el equilibrio químico mediante el uso del indicador de fenolftaleína. La práctica de laboratorio cuenta con objetivos específicos,  como primer objetivo específico de la práctica se tiene el determinar de forma experimental, como segundo objetivo específico se tiene el determinar de forma experimental

Primero se deberá medir una cantidad específica de agua destilada y se procederá a colocar la cantidad de agua en un beaker, luego se procederá a agregar gotas del indicador Fenolftaleína, después se añadirá una cantidad de amoniaco concentrado.

Se procederá a agregar a un tubo de ensayo, parte de la solución formulada anteriormente, luego se someterá el tubo de ensayo al calor del mechero para poder observar los cambios que sufrirá la mezcla. Finalmente se colocará el tubo de ensayo bajo el agua del grifo y se observarán los cambios que ocurrirán al tubo de ensayo.

FUNDAMENTO TEÓRICO

MARCO TEÓRICO

CINÉTICA QUÍMICA: Brown en su libro Química la Ciencia Central define cinética Química como el área de la química que se ocupa de la velocidad en la que ocurren las reacciones y está asociada con la rapidez con que surte efecto un medicamento en el cuerpo, procesos industriales y el desarrollo de nuevos catalizadores.

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN: La universidad Autónoma de México o UNAM determina que la velocidad de una reacción química describe que tan rápido se consumen los reactivos y se forman los productos. Esto con el objetivo de expresar el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.

La ecuación de velocidad brinda la siguiente información

• Determina la concentración de reactivos en cualquier tiempo de reacción
• Determina el tiempo para que reaccione una fracción de muestra
• El tiempo necesario para que la concentración de reactivos alcance un nivel esperado.

La Universidad Pablo de Olavide, de Sevilla o UPO brinda la siguiente ecuación para la velocidad de reacción. Dicha ecuación muestra a la velocidad de reacción como la relación entre el cambio de concentración de la sustancia y el cambio del tiempo en la reacción; junto con sus coeficientes que los acompañan en la ecuación química balanceada que representa la reacción; xA + yB → zC + wD. (Figura 1.0)

Ecuación velocidad de reacción

[pic 1]

Figura 1.0

Fuente: Universidad Pablo de Olavide, de Sevilla

LEY DE RAPIDEZ La ley de rapidez expresa la relación de la rapidez de una reacción con la constante de rapidez (k) y la concentración de los reactivos presentes elevados a alguna potencia. El libro Química proporciona la siguiente ecuación para la ley de rapidez.

[pic 2]

Ecuación ley de rapidez 

[pic 3]

Fuente: Química Chang & Goldsby 12 edición.

Donde: m y n son números que se determinan experimentalmente, estos exponentes especifican las relaciones entre las concentraciones de los reactivos A y B (el orden de una reacción también puede ser fraccionario) además de la rapidez de la reacción al sumarlos se obtiene el orden de reacción global, el cual de acuerdo con el libro Química se define como la suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de rapidez.

...