Teoria Protonica

Arrhenius Bronsted-Lowry

Teoria Teoria de la Disociación Teoria Protonica

Acido Dar Iones H+ en Agua Dado de Protones

Base Dar Iones OH en Agua Aceptor de Protones

Reacción

Acido Base Formación de Agua Transferencia Protonica

Ecuación H+ +OH H2O

AH+B A+ BH

Limitaciones Aplicable únicamente a disociaciones acuosas , los acidos deben tener H y las bases OH Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de protones. Los acidos deben tener H

Acidos Debiles: Bases Debiles:

-Acido Nitroso HNO2 -Amoniaco NH3

-Acido Acetico CH3-COOH -Piridina C5H5N

-Acido Fosforico H3PO4 -Hidracina NH2-NH2

Acidos Fuertes: Bases Fuertes:

-Vinagre -Hidroxido de Sodio

-Jugos Gastricos -Hidroxido de Calcio

-Jugo de Limon -Hidroxido de Amonio

El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). En la práctica se ha mostrado que el agua pura está ligeramente ionizada y produce igual número de iones hidrógeno que de iones hidróxido:

H2O + H2O = H3O+ + OH-

O en una notación simplificada:

H2O = H+ (ac) + OH- (ac)

Podemos deducir que el agua pura destilada es neutra en cuanto a su acidez y basicidad, pero que en contacto con otros elementos tendrá ya sea predominio ácido o básico.

Según Bronsted, en su esquema se expresa la auto-ionización del agua como sigue:

H – O: + H – O: ↔ H – O – H +

+ H – O:

H H H

H2O + H2O ↔ H3O+ + O+]-

Menciona tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.

-Ácidos, bases y sales.

Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese

...