Terminologia basica Reporte/Portafolio

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

FACULTAD DE AGRONOMIA

Química

Reporte/Portafolio

PAOLA LIZETH CISNEROS CHAVEZ

GRUPO: B1A                                                                                       MATRICULA: 1580534

MONTERREY, NUEVO LEON.

Tabla de contenido

INTRODUCCION        3

OBJETIVO        3

Metodología        3

Materiales utilizados en el Laboratorio:        4

RESULTADOS        5

Conclusión        5

Reacciones Químicas        6

Balanceo de ecuaciones        7

Leyes Ponderales        11

Estequiometria        12

INTRODUCCION

Una reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición quimica de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.

En toda reacción química resaltamos dos etapas:

• La inicial (llamado reactantes), antes del cambio
• La final (llamado productos), después del cambio.

La definición de reactantes suele modificarse cuando se refiere a las reacciones químicas que se manejan en gran escala en campos especializados. Así por ejemplo, en los procesos industriales se les llama materia prima, en procesos metalúrgicos se llaman minerales o menas.

OBJETIVO

El objetivo de la visita al laboratorio fue aplicar conocimientos obtenidos en base a los previos que se obtuvieron en las clases anteriores basadas en reacciones quimicas utilizando diferentes tipos de elementos, Todo esto con el fin de extender el entendimiento simplificado de este tema.

Metodología

El procedimiento que utilizamos para realizar esta práctica fue iniciando en el salón de clases leyendo la rúbrica establecida, y clasificando los elementos como en acuosos y solidos así como el orden de los mismos, explicando que teníamos que explicar detalladamente, cuál era la reacción final entre ellos.

Al momento de ingresar al laboratorio teníamos que llevar puestas las batas y registrarnos en una bitácora de control para ver el ingreso de los estudiantes, y la distribución de los equipos después dejar las mochilas en un estante , después teníamos que elegir a alguien que pudiera anotar las reacciones de cada una y otro que usara los guantes con los que iban a ser añadidos los elementos acuosos corrosivos.

Materiales utilizados en el Laboratorio:

• Tubos de ensayo 
• Pipetas

• Goteros 
• Metales: Zinc, Cobre, Hierro 
• Ácidos en concentración: HCl, HNO3, H2SO4 
• Base: Hidróxido de Sodio 
• Sales en solución: Pb(NO3)2, KI, CuSO4 

Para comenzar la práctica tomamos tubos de ensayo dentro de una gradilla y enumeramos del 1 al 6 con cinta cada uno para diferenciar los tubos de ensayo en este orden fueron las reacciones: 

1. Zn + HCl :  agregamos primero el Zinc en estado sólido dentro del mismo, para después con una pro pipeta agregar el ácido clorhídrico. 

1. Pb(NO3)2 + NaCl : agregamos primero el cloruro de sodio en estado sólido posteriormente con la pro-pipeta agregamos el nitrato de plomo. 

1. HCl + Na2CO3 : agregamos primero Carbonato de sodio y después en estado acuoso agregamos ácido clorhídrico con una pro-pipeta. 

1. CuSO4 + NaOH : agregamos primer el Hidróxido de Sodio en estado acuso después agregamos sulfato de cobre en estado acuoso también para generar la reacción. 

1. Pb(NO3)2 + KI : agregamos el Nitrato de Plomo en estado acuoso y después agregamos el Yoduro de Potasio también en estado acuoso.

1. NaOH + H2O :  tomamos con pinzas el tubo de ensayo y guantes y agregamos el Hidróxido de Sodio en estado sólido posteriormente agregamos agua. 

RESULTADOS 

Ecuaciones Balanceadas y sus Reacciones

1. 2Zn + 2HCl → H2 + 2ZnCl :                            produjo gases [pic 3]
2. Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3          cambio de coloración y efervescencia [pic 4]
3. HCl + Na2CO3 →  H2 CO3 + 2NaCl                 produccion de prescipitado [pic 5]
4. CuSO4 + 2NaOH →  Cu(OH)2 + Na2SO4        cambio de coloracion [pic 6]
5. Pb(NO3)2 + 2KI →  PbI2 + 2KNO3                  cambio de coloración [pic 7]
6. Na2O + H2O                                                      hubo una reacción exotérmica y efervescencia [pic 8]

Conclusión

Lo logramos, nuestro objetivo fue cumplido, observamos claramente las reacciones de cada uno con cuidado, anotando todo claramente, habiendo reacciones exotérmicas, endotérmicas, la producción de gases, precipitados y los cambios de coloración en las reacciones, fue un experimento muy interesante en el cual aprendimos sus cambios perfectamente.  

Reacciones Químicas

Ejercicios

1. Clasifique las siguientes reacciones.

a.2 H2 + O2          2 H2O[pic 9]

b. H2CO3  + 2 Na        Na2CO3 +  H2 [pic 10]

c. Ba(OH)2         H2O +  BaO[pic 11]

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