Termodinamica De Multicomponenetes

1.- Que es un grado de libertad?

Se refiere al número mínimo de parámetros que necesitamos especificar para determinar completamente la velocidad de un mecanismo o el número de reacciones de una estructura. Más concretamente, los grados de libertad son el número mínimo de velocidades generalizadas independientes necesarias para definir el estado cinemático de un mecanismo o sistema mecánico. El número de grados de libertad coincide con el número de ecuaciones necesarias para describir el movimiento.

2.- Cual es la regla de las fases de Gibbs para un sistema de un solo componente?

En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enteros dada por:

La regla de las fases de Gibbs fue derivada de los principios de la termodinámica por Josiah Willard Gibbs hacia 1870.

3.- Cual es la ecuación de Clapeyton? Para que se usa?

Una sustancia pura que se encuentre con dos fases en equilibrio, presenta igualdad de potenciales químicos, y tiene un grado de libertad, de modo que una variación en la presión o en la temperatura obliga a una variación en la otra variable para conservar el equilibrio.

4.- Cual es la ecuación de Clausius y Clapeyron? Para que se usa?

La ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:

La ecuación de Clausius-Clapeyron sólo es aplicable para obtener la presión de vapor de un sólido o un líquido a una cierta temperatura, conocido otro punto de equilibrio entre las fases. Esto es así porque para llegar a esta expresión desde la ec. De Clapeyron se hace la aproximación de despreciar el volumen molar del sólido o del líquido frente al del gas, que además se supone de comportamiento ideal.

Consideraciones

En un cambio de fase líquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio líquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor.

En un cambio de fase sólido-líquido, ΔH es positivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será positiva. Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi debido a una disminución de volumen que sufren estos componentes al fundirse, en estos casos la pendiente de la línea de equilibrio sólido-líquido será negativa.

En el cambio de fase sólido-líquido ΔV es mucho menor que en los cambios de fase sólido-gas o líquido-gas. Por esta razón la pendiente en el primer caso es mucho mayor que en los últimos.

5.- Cual es la ecuación de Antoine? Para que se usa? Para qué sirve?

A los comentarios anteriores (que están muy en lo cierto) quisiera agregar que la ecuación de Antoine es una ecuación empírica que permite interpolar datos experimentales de presión de vapor como función de la temperatura para una sustancia pura.

Dicho en otras palabras, es una relación matemática que permite conocer el punto de ebullición de un líquido puro a diferentes presiones

The Antoine equation is used to correlate vapor pressures accurately over the range from 1 to 200 @a. Antoine constants for many substances are given by Poling, Prausnitz, and O'nnell. Other: commonly used vapor pressure correlations include the Riedel equation

6.- Cuales son las fórmulas de mezclado para el cambio de volumen y de entalpia?

7.- Cual es la definición de una propiedad molar parcial? Además de la ecuación de definición, explique el concepto lo mejor que pueda.

Una propiedad molar parcial asociada a una variable extensiva, es la derivada parcial de dicha variable extensiva con respecto a la variación del número de moles de una de las sustancias del sistema manteniendo la presión, la temperatura y el número de moles de las demás sustancias constantes. La propiedad molar parcial se representa por

8.- Que es el potencial químico?

El potencial químico de un sistema termodinámico es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en éste una partícula adicional, manteniendo la entropía y el volumen constantes. Si un sistema contiene más de una especie de partículas, hay un potencial químico diferente asociado a cada especie, definido como el cambio en energía cuando el número de partículas de esa especie se incrementa en una unidad. El potencial químico es un parámetro fundamental en termodinámica y se asocia a la cantidad de materia.

9.- Cual es la ecuación generalizada de Gibbs – Duhem?, como se simplifica si la temperatura y presión son constantes?

La ecuación de Gibbs-Duhem en termodinámica describe la relación entre los cambios en el potencial químico de los componentes de un sistema termodinámico:

La Ecuacion se hace cero cuando T y P son constantes.

10.- Que es un coeficiente estequiometrico en una reacción química?

Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada

11.- Que es la extensión molar de una reacción?

En química, el grado de avance, denotada por la letra griega ξ (CSI), indica el progreso de una reacción química. Su variación, dξ, está dada por la relación entre la cantidad de producto formado o reactivo consumido y el número estequiométrico.

En la fisicoquímica, la extensión de la reacción es una cantidad que mide el grado en el que transcurre la reacción. Por lo general

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