Titulacion De Un Acido Fuerte
Enviado por williammisme • 7 de Junio de 2014 • 2.021 Palabras (9 Páginas) • 435 Visitas
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUÍMICA
TEMA: pH
ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL I
CICLO ACADÉMICO: 5TO
DOCENTE: VICTOR ACUÑA RUIZ
ALUMNO: MISME CHAMBI, William
2014
OBJETIVOS
Realizar la titulación de un acido fuerte con Na2CO3
Conocimiento y uso del pH metro y sus características.
Realizar mediciones de pH y titular potencio métricamente soluciones diluidas de diferentes tipos de ácidos y bases.
MARCO TEORICO
TITULACIONES POTENCIOMETRICAS ACIDO-BASE
La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo).
La titulación de un ácido fuerte con una base fuerte se caracteriza por tres etapas importantes:
Los iones hidronios están en mayor cantidad que los iones hidróxidos antes del punto de equivalencia.
La titulación de un ácido débil con una base fuerte se caracteriza por varias etapas importantes:
Al principio, la solución sólo contiene iones hidronios y existe relación entre su concentración y su constante de disociación.
Después de agregar varias cantidades de base, se producen una serie de amortiguadores, donde existe relación entre la concentración de la base conjugada y la concentración del ácido débil.
En el punto de equivalencia la solución sólo contiene la forma conjugada del ácido, es decir, una sal.
Después del punto de equivalencia, existe base en exceso.
El pH es un término universal que expresa la intensidad de las condiciones ácidas o alcalinas de una solución. Tiene mucha importancia porque influye en la mayoría de los procesos industriales y ambientales. Los procesos de tratamiento en los que el pH debe ser considerado, son los procesos de coagulación química, desinfección, ablandamiento de agua y control de la corrosión, secado de lodos, la oxidación de ciertas sustancias como cianuros.
La escala de pH se representa de 0 a 14 en la que pH = 7 representa la neutralidad absoluta.
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0 7 14
Ácido neutro alcalino
Las condiciones ácidas se incrementan conforme los valores de pH decrecen, y las condiciones alcalinas se incrementan conforme el pH se incrementa.
PH = -log H+
El potenciómetro o medidor de pH es un equipo electrónico que contiene un electrodo de vidrio y lecturas de 0,1 unidades de pH. Para calibrar el equipo se realiza con soluciones amortiguadoras (bufer) y siguiendo las instrucciones del fabricante.
El electrodo de vidrio está sujeto a menos interferencia y es usado en combinación con un electrodo de referencia o comparación
El carbonato de sodio es un compuesto básico, lo que significa que genera iones de hidróxido (OH) cuando se disuelve en agua. El ácido clorhídrico es ácido, lo que significa que libera protones (H) cuando se disuelve en agua. Cuando se combinan, las soluciones acuosas del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico generan una reacción a base de ácido. Los químicos se refieren a este proceso como "neutralización" y se explota para determinar la cantidad de ácido o base en una variedad de muestras.
El HCl se usa frecuentemente en análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se utiliza en presencia de la mayoria de los cationes sin que ocurra reacciones. Como el HCl no es una solución patron se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta; el Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:
2HCl + Na2CO3 --> 2NaCL + H2CO3
MATERIALES
Medidor de pH agitador magnético fiola
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