Tp Absorbancia

A. Átomos. Espectros de emisión a la llama.

Objetivos:

Comparar los espectros de emisión de átomos de distintos iones metálicos a partir de la técnica de emisión en llama.

Función de la llama:

Vaporización de la muestra, disociar las sales, convertir parte de los iones en átomos y excitar a las especies presentes si la energía necesaria es comparable a la energía térmica que entrega la llama.

Solución Color de las

líneas más intensas Longitud de onda

de las transiciones λ (nm)* Energía de la(s)

transición(es) (KJ/mol)

CuCl₂ verde 530 225,86

CuSO₄ verde 530 225,86

LiCl rojo 685 174,75

KCl naranja 605 197,86

KNO₃ naranja 605 197,86

SrCl rojo 685 174,75

Na₂SO₄ naranja, amarillo 580 - 605 206,39 - 197,86

BaCl₂ naranja, amarillo 580 - 605 206,39 - 197,86

CaCl₂ verde 530 225,86

Pb(NO₃)₂ violeta 415 288,45

NaCl naranja 605 197,86

*Bruno, T.J. and Svoronos, P.D.N., CRC Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, 2da edición, CRC press, Boca Raton, Fl 2003.

B. Moléculas.

Objetivos:

Determinar el espectro de absorción de determinada solución en intervalos de longitud de onda desde 400 a 600 nm. Observar cómo la variación de la concentración afecta a la absorbancia a fin de comprobar experimentalmente la Ley Lambert-Beer.

Obtener la concentración de una solución incógnita en base al armado de una recta de calibración.

B.1 Determinación de espectros de absorción:

Solución empleada: CoSO₄ Concentración (M): 0,05 L(cm): 1

Gráfico A: Absorbancia en función de la longitud de onda para la solución de CoSO₄ 0,05 M

B.2 Variación de la absorbancia con la concentración

a. Verificación de la Ley de Lambert-Beer

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