Trabajo Práctico Nº2 ESPECTROSCOPÍA
Enviado por Votefor49114426 • 24 de Junio de 2021 • Trabajos • 1.050 Palabras (5 Páginas) • 129 Visitas
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QUÍMICA GENERAL
1º Año – 14º División
Trabajo Práctico Nº2
ESPECTROSCOPÍA
Profesores:
- Osvaldo Molina
- Marisa Alejandra Morais
Alumno:
- Cubilla Diego
- Monzón Cristian
- Millan Matias
Fecha de Entrega: 19/04/2021
Aprobado:
Contenido
OBJETIVOS A ALCANZAR POR LOS ALUMNOS 2
MATERIALES A EMPLEAR 2
PRESENTACIÓN DE RESULTADOS 3
OBJETIVOS A ALCANZAR POR LOS ALUMNOS
- Observar los espectros de emisión de diferentes sustancias.
- Leer en la escala, la frecuencia o longitud de onda, de las líneas características de cada espectro.
- Calcular la energía de un fotón, correspondiente a las líneas observadas.
- Observar los colores de los diferentes tubos de descarga, conteniendo distintos gases.
FUNDAMENTOS
1. ¿Por qué una sustancia emite luz?
MATERIALES A EMPLEAR
- Lámpara de sodio
- Lámpara de mercurio
- Lámpara incandescente de tungsteno
- Tubos de descarga (H, Ne)
- Imán de neodinio
- Espectroscopio
Link del video: TP 2. Espectroscopía
PRESENTACIÓN DE RESULTADOS
- Presentar los cálculos de energía correspondientes a los espectros observados.
Átomo | Longitudes de onda donde se presentan las regiones más brillantes | Frecuencia asociada | Energía del fotón |
Na | 589,8 nm | [pic 2] | [pic 3] |
W | De 380 nm a 700nm | Todas las asociadas a esas long | Todas dentro del periodo de la frecuencia asociada |
Hg | 439 nm (violeta);550 nm(verde); 570nm(amarillo) | [pic 4] [pic 5] | ;;[pic 6][pic 7] [pic 8] |
3. ¿Qué diferencias observaron en los tubos de descargas de N2 y de H2? ¿Por qué?
4. Conclusión del efecto observado luego pasar el imán de neodimio.
5. ¿Por qué razón, referida a la disposición de los niveles electrónicos en los átomos aislados, los gases incandescentes de los elementos producen espectros de líneas brillantes, sobre un fondo oscuro? ¿Qué representa cada línea del espectro de emisión del elemento?
6. ¿Por qué el salto entre dos mismos niveles electrónicos tiene una energía diferente (una longitud de onda diferente) en el espectro de emisión de dos elementos distintos? Al cabo esta es la razón de que un elemento pueda identificarse a partir de su espectro, que se distingue del de todos los demás elementos.
7. ¿Qué tipo de espectro de emisión produce un metal sólido incandescente y por qué?
8. ¿Puede identificarse el metal a partir del espectro anterior? ¿y a partir del espectro del vapor incandescente del metal? Justificar
9. ¿Cuál es la energía del fotón, emitido por el átomo de sodio (Na), que produce la línea amarilla en el espectro de dicho elemento?
10. ¿Cuáles son las razones de que el espectro producido por la lámpara de mercurio (Hg) se vea como se ve?
11. ¿Cuál es el objeto de la capa interior blanca (fluorescente) de la lámpara o tubos de mercurio, al modo de los tubos fluorescentes y de las lámparas de bajo consumo? ¿emite el mercurio en el UV, además de en el Visible?
- Los electrones saltan en todos los átomos de ese elemento entre los mismos niveles permitidos. La cantidad de radiación que emite un cuerpo depende de su temperatura. cuando un electrón absorbe la cantidad exacta de energía para pasar de uno de los estados permitidos (más bajo) a otro (más alto), el átomo queda excitado. Cuando el electrón vuelve a su estado fundamental, emite energía en forma de luz. Esta variación de energía se puede calcular mediante una formula, la ecuación de Planck:
∆E = h.f = h.c/ λ
∆E = variación de energía
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