Tutorias del grupo 14 Química Industrial

[pic 1][pic 2]Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ciencias Químicas

Licenciado en Química Industrial

THELMA ELIZABETH SERRANO QUEZADA

Unidad de Aprendizaje: Química inorgánica

Tutorías

Elementos del grupo 14

Flores Jiménez Day David 1869413

Sergio Said Benavides Martinez 1882454

06 de mayo del 2020         

1. El grafito es una red de anillos hexagonales que se mantienen unidos por enlaces p. Las láminas se mantienen unidas entre si por fuerzas de Van del Waals. ¿Por qué no existe ningún análogo al grafito de Si o Ge?

R= Debido a que el silicio tiene un radio atómico mayor y una electronegatividad menor que el carbono, y debido a esto sus enlaces entre si no poseen la misma fuerza, también influye el hecho de que el número máximo de átomos del silicio que pueden estar en una cadena son solo seis por lo que una cadena hexagonal similar a la del grafito es imposible de formar y lo mismo ocurre con el germanio.

2. Los cloruros de Estaño (II) y (IV) son compuestos estables, así como el anión complejo SnCl62-. Los cloruros de carbono están limitados al CCl4. Discuta éstos resultados.

R= El estado de oxidación +4 en el grupo 14 es más estable conforme más arriba estés en los elementos, por lo que el carbono al momento de formar el 〖CCl〗_4 no tiende a reducir su estado de oxidación al +2 porque al estar en lo alto de los elementos del grupo 14 es el más estable.

3. ¿Cuál será más soluble en agua el PbCl4 o el PbCl2? Justifique su respuesta.

R= El PbCl2 sería el más soluble ya que su enlace es de carácter iónico mientras que el PbCl4 es covalente y si seguimos las reglas de Fajans estas dicen que mientras más grande sea el catión más polarizable será.

4. Elija uno de los alótropos carbono estudiados en clase, describa sus propiedades generales y encuentre una método sintético para obtener el material en el laboratorio.

El grafito es la forma más estable de las formas polimórficas que presenta el carbono en la naturaleza de color negro y gris con brillo metálico, refractario y se exfolia con mucha facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja, que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. Procesos de fabricación, Preparación de la materia prima, Mezcla, Conformación, Recocido, Grafitado, Tratamientos especiales (impregnación), Purificación, revestimientos, mecanizado final, etc.

5. Investigue la aplicación industrial del estaño en la industria alimentaria, describiendo un proceso industrial que involucre el uso de dicho elemento. Describa cuál es la función del estaño en el dispositivo final que se produce y por qué es que podemos emplearlo en esta aplicación.

El estaño metálico se usa para revestir latas de alimentos y bebidas, están recubiertas por estaño, el cual proviene de la oxidación de los metales anteriormente mencionados, las latas al ser selladas por calor evitan que los microorganismos entren y dañen los alimentos y bebidas

6. Escriba el nombre y composición de 3 aleaciones que contengan al menos uno de los elementos del grupo 14.

Acero: Posee Carbono y hierro.  Bronce, este posee estaño  Peltre: Aleación que posee estaño, cobre, antimonio, y plomo

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