TÓPICOS SELECTOS DE FISICOQUÍMICA
Enviado por axelyaiir19 • 30 de Septiembre de 2022 • Apuntes • 610 Palabras (3 Páginas) • 50 Visitas
EXAMEN EXTRAORDINARIO
TÓPICOS SELECTOS DE FISICOQUÍMICA GRUPO: 3FV2
NOMBRE: 15 DE DICIEMBRE DE 2021
- RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS: (30PUNTOS)
- La presión parcial de CO es de 0.230 atm y la del CO2 es de 0.650 atm en una mezcla de dos gases.
- ¿Cuál será la fracción molar de cada gas en la mezcla?
- Si la mezcla ocupa 11.6 litros a 50 °C ¿Cuál es el número total de moles presentes en la mezcla?
- ¿Cuántos gramos de cada gas están presentes en la mezcla?
- Calcule el peso molecular medio de la mezcla
- Si se adicionan 2.5 moles de butano ¿Cuál será la presión final de la mezcla si se mantuvo el volumen constante?
- La presión de vapor del agua a 110 °C es 1074.6 mmHg.
- Encontrar la presión de vapor a 110°C de una solución acuosa con 2 %w de sacarosa (C12H22O11)
- A qué temperatura congelará dicha solución (Kf = 1.86 kg K / mol).
- Calcule la entalpía molar de formación del acetileno (C2H2) mediante los siguientes datos:
∆Hf CO2 = -393.5 kJ/mol;
∆Hf H2O(liq) = -285.8 kJ/mol;
∆Hreacción = -2598.8 kJ/mol para la reacción 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(liq)
- RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS: (3 PUNTOS CADA UNA)
- Mediante diagramas P vs T represente la Ley de Boyle, la Ley de Charles – Gay Lussac y la Ley de Gay Lussac.
- Represente la isoterma de un gas real identificando en ella las zonas presentes.
- Un mol de un gas ideal monoatómico es llevado a través del siguiente ciclo:
- Calentado mediante un proceso isocoro hasta duplicar su temperatura inicial,
- Expandido isotérmicamente hasta duplicar su volumen,
- Llevado hasta el punto inicial mediante un proceso isobárico. Mediante diagramas V vs T represente el ciclo.
- Represente y explique el ciclo de Carnot.
- Mencione las 4 leyes de la termodinámica.
- Mediante diagramas µ vs T represente las temperaturas Tf, Tb, T3 y TS de una substancia pura.
- Mencione las propiedades coligativas y mediante un diagrama µ vs T explique cómo se originan.
- Represente y explique el diagrama eutéctico de una solución líquido-sólido
- Mediante los diagramas adecuados represente La destilación simple, la destilación a bajas presiones y la destilación fraccionada.
- Mediante diagramas P vs x represente y explique el comportamiento de una solución líquido-gas.
III. RELACIONE LAS SIGUIENTES COLUMNAS: (15 PUNTOS)
(M) | Parte del universo delimitada para su estudio. | A) | Fase |
(D) | Energía en tránsito que se manifiesta como el movimiento de algo. | B) | Ley de Boyle | |
(K) | Relación matemática de todas las variables de estado de un sistema | C) | Equilibrio químico | |
(G) | Energía que se transfiere de manera incongruente | D) | µ | |
(H) | Energía absorbida o liberada durante una reacción química. | E) | Qformación | |
(P) | Energía libre molar | F) | Grados de libertad | |
(S) | ΔHreacción = ΣΔHproductos - ΣΔHreactivos | G) | Q | |
(A) | Parte de un sistema físicamente apreciable y mecánicamente separable. | H) | Qreacción | |
(J) | Energía útil | I) | Ley de graham | |
(B) | P1V1 = P2V2 | J) | W | |
(C) | Ausencia de cambios netos en la concentración de los componentes de un sistema. | K) | Ecuación de estado | |
(O) | Solución liq - liq ideal | M) | Sistema | |
(I) | La velocidad de difusión o efusión de un gas será inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. | O) | Pvi = P°v xi | |
(E) | Energía absorbida o liberada durante la formación de un mol de sustancia a partir de los elementos que la forman en su estado de agregación más estable. | P) | G | |
(F) | Mínimo número de variables independientes necesario para describir un sistema. | S) | Ley de Hess |
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