Una curva de titulación es una representación gráfica de la variación de pH con respecto a la adición de una sustancia titulante.
Enviado por AndreaGuer • 12 de Marzo de 2017 • Prácticas o problemas • 1.438 Palabras (6 Páginas) • 757 Visitas
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INTRODUCCIÓN
Una curva de titulación es una representación gráfica de la variación de pH con respecto a la adición de una sustancia titulante.
- Una solución titulante = Ácido o Base.
- pH= A variante dependiente.
- Volumen= Variante independiente.
- Punto de equivalencia= Cuando las concentraciones de ácido y base se igualan.
- Existe una zona de amortiguación a la cual es una región de la curva donde se ve que la solución se resiste a un cambio de pH, al terminar esta ocurre un *punto de inflexión*, donde la curva cambia de concavidad.
- El pka se puede definir de las siguientes formas:
- pka= Punto medio de la titulación (inflexión).
- pka=A la mitad de la zona de amortiguación.
Cuando se valora una solución de ácido fuerte HCl con una base igualmente fuerte NaOH, el pH se mantiene constante, hasta el punto de equivalencia donde sube bruscamente hasta alcanzar un pH neutro. En el caso de un ácido débil valorado con una base fuerte, existe un cambio brusco al inicio y al final, en la parte media de la curva se observa un intervalo en el cual las variaciones de pH son mínimas, esta región presenta una capacidad reguladora. En los aminoácidos que se titulan con HCl o NaOH, se obtienen curvas invertidas, debido a que el grupo amino en estado ionizado se comporta como ácido y el carboxilo en el mismo estado se encuentra como base.
OBJETIVOS
- Observar el comportamiento del aminoácido glicina en presencia de una base y un ácido fuerte, así como su capacidad amortiguadora, mediante su curva de titulación, empleando el método de Sorensen.
- Comprobar el comportamiento de un electrolito fuerte y débil cuando se lleva a cabo una titulación de estos con una base fuerte.
- Demostrar el carácter anfótero de los aminoácidos y de su estructura como ion dipolar.
ANÁLISIS DE TÉCNICA
La técnica utilizada en esta práctica fue la titulación potenciométrica, mediante esta se realizaron las curvas de titulación de un ácido fuerte (HCl), acido débil (Ácido acético), el aminoácido glicina y este mismo con la adición de formol neutro.
En el caso del HCl se tituló con una base fuerte, debido a que de esta forma se observaría mejor la curva y su comportamiento como acido fuerte.
Para el caso del ácido acético se tituló con una base fuerte también y de la misma forma se ilustro su comportamiento como solución reguladora, formando un intervalo en el cual el pH se mantiene sin cambios tan bruscos de pH.
El aminoácido utilizado se tituló en su forma de zwitterion, en primera instancia con la solución de HCl 0.1 N y posteriormente con NaOH 0.1 N, se llevaron a cabo ambas titulaciones porque de esta manera pusimos en evidencia los valores de pka que la glicina tiene en sus valores de carga neta.
Se llevó acabo también la titulación de la glicina con la adición de formol neutro, para observar la variación en los valores del pka de la glicina, estos se llevaron a cabo con las mismas soluciones con las que se tituló la glicina sin la adición del formol.
RESULTADOS
Anexos (graficas obtenidas de los datos de las titulaciones de glicina, glicina más formol, ácido acético y HCL con NaOH y HCl al 0.1 N).
Alícuota (mL) | Titular con 20 Ml de NaOH 0.1 N | Titular con 20 Ml de HCl 0.1 N | |||||
HCl 0.1 N | Ácido acético 0.1N 20 mL | Glicina 0.1 N 20 mL | 20 mL de glicina + 2 mL de formol neutro | Glicina 0.1 N 20 mL | 20 mL de glicina + 2 mL de formol neutro | ||
pH | pH | pH | pH | pH | pH | ||
0 | 1.17 | 2.95 | 5.55 | 4.40 | 5.52 | 4.56 | |
2 | 1.10 | 3.51 | 8.64 | 5.38 | 3.37 | 3.30 | |
3 | 1.16 | 4.01 | 9.16 | 5.80 | 2.85 | 2.83 | |
5 | 1.31 | 4.52 | 9.61 | 6.31 | 2.46 | 2.42 | |
5 | 1.61 | 5.05 | 9.90 | 6.86 | 2.20 | 2.17 | |
1 | 1.73 | 5.19 | 9.96 | 6.98 | 2.15 | 2.12 | |
1 | 1.88 | 5.36 | 9.99 | 7.14 | 2.11 | 2.08 | |
1 | 2.11 | 5.62 | 10.06 | 7.27 | 2.07 | 2.04 | |
1 | 2.51 | 6.04 | 10.12 | 7.41 | 2.03 | 2.00 | |
*0.2 | **0.5 | 2.74 | 6.62 | 10.15 | 7.49 | 2.00 | 1.98 |
*0.3 | **0.5 | 3.20 | 8.55 | 10.18 | 7.55 | 1.98 | 1.96 |
*0.1 | 3.93 | ||||||
*0.1 | 4.86 | NOTA: | |||||
*0.1 | 5.64 | *Adicionar estos volúmenes únicamente en la titulación de HCL- NaOH | |||||
*0.1 | 5.83 | **Adicionar estos volúmenes en las 4 titulaciones de glicina, con HCl y ácido acético. | |||||
*0.1 | 6.44 |
DISCUSIÓN
La grafica que se observa nos muestra que el aminoácido glicina tiene dos etapas distintas; al titularlo con HCL 0.1 N se alcanza un pH bajo, en el cual la especie predominante es H+3N-CH2-COOH, la cual está completamente protonada con una carga neta de +1, presentando un punto de inflexión en pH de 2.46, el cual es el valor del pKa1 experimental, comparándola con el de la bibliografía no varía mucho (2.34). La segunda etapa comienza con la desprotonación del grupo –NH3+, en la cual en el proceso de titulación con el NaOH 0.1 N, el pH va aumentando hasta obtener una carga neta de -1, en la gráfica del anexo se puede observar que existe un segundo punto de inflexión a un pH de 9.6 (pH de bibliografía es de 9.6). Antes de comenzar las titulaciones, la glicerina se encuentra en su forma de “zwitterion”, es decir con una carga neta de 0, que es el punto medio de las dos titulaciones, también conocido como punto isoeléctrico, el cual su valor experimental fue de 5.55.
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