La mejor Variacion de ph en sustancias cotidianas

INFORME DE LABORATORIO (VARIACION DE PH EN SUSTANCIAS COTIDIANAS)

INTEGRANTES:  

• ALVARO NEGRETTE
• JULIAN MARTINEZ
• LEONARDO SANCHEZ
• JESÚS GUERRA
• ARTURO ARROYAVE
• SERGIO BARBOSA 

DOCENTE:

EDISON ORTEGA (EL BARBI)

GRADO:

11-2

COLEGIO:

INSTITUCION EDUCATIVA COMFACOR

TABLA DE CONTENIDO

VARIACION DE PH EN SUSTANCIAS COTIDIANAS (Introduccion)        3

OBJETIVOS        3

MATERIALES Y REACTIVOS        4

POTENCIAL DE HIDROGENO (TEORIA RELACIONADA)        5

PROCEDIMIENTO        6

MONTAJE DEL EXPERIMENTO (IMÁGENES)        7

PREGUNTAS        8

SOLUCION        9

CONCLUSION        14

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS        14

VARIACION DE PH EN SUSTANCIAS COTIDIANAS (Introduccion)

En el siguiente informe de laboratorio observaremos un experimento en el que revelaremos el potencial de hidrodrógeno de diferentes sustancias que vemos en la vida cotidiana, reconoceremos si las sustancias son ácidos, bases o sustancias neutras; además veremos teoría relacionada con el potencial de hidrogeno y responderemos a una serie de interrogantes acerca de nuestra observación en el experimento… ¡comencemos!

OBJETIVOS:

1. Reconocer si las sustancias utilizadas son ácidos, bases o sustancias neutras
2. Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra
3. Aprender a utilizar un indicador natural para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos
4. Reconocer la definición de PH
5. Poner en práctica los conocimientos previos de base y acido

MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES

• 500 ML de agua
• Repollo morado
• 6 cucharas desechables
• 6 vasos desechables transparentes
• Una cacerola
• Un vaso precipitado
• Una botella de plástico
• Un colador

REACTIVOS

• Vinagre
• Bicarbonato de sodio
• Jugo de limón
• Refresco de cola
• Un litro de agua
• Shampoo
• Tomate machacado

POTENCIAL DE HIDROGENO (TEORIA RELACIONADA)

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

MEDIDA DE PH

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

SOLUCION BUFFER

Diversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o búfer son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.

El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:

Los amortiguadores.

La regulación pulmonar de la CO2.

La reabsorción y excreción renal de bicarbonato y la excreción de ácidos.

PROCEDIMIENTO:

1. Picar finamente el repollo morado y ponerlo a hervir en la cacerola chica junto con el litro de agua. Dejar hervir durante 5 minutos. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella
2. Enumerar todos los vasos y repartir las sustancias
3. Después de repartir las sustancias se van a incluir 50 ml de agua en cada vaso (para esto se utilizara el vaso precipitado) y se van a revolver cada una con una cuchara diferente, esto para evitar que las sustancias se combinen e interfieran con los resultados finales del experimento
4. Luego de incluir en todos los vasos los 50 ml de agua, se agregaran otros 50 ml, pero esta vez del indicador natural (el líquido de repollo morado) después de incluir el líquido, la sustancia combinada con el agua tomara un color diferente
5. Dependiendo del color que tome la solución sabremos si se trata de un acido, una base o una sustancia neutra, los colores y los valores son los siguientes
6. Los resultados se escribirán en una tabla

MONTAJE DEL EXPERIMENTO (IMÁGENES)

A continuación veremos la evidencia (imágenes) del experimento que observamos en el laboratorio:

• En esta imagen observamos el indicador natural (liquido de repollo morado), ya preparado y envasado.

[pic 1]

• En la siguiente imagen mostramos la tabla indicadora de PH con la que comparamos el color se las sustancias para reconocer si son ácidos, bases o sustancias neutras

[pic 2]

PREGUNTAS

1. ¿Qué es el PH?
2. Investigar que son acidos, tipos de acidos y nomenclatura.
3. Investigar que son bases, los tipos de bases y nomenclatura
4. ¿Para que sirve determinar el PH de las sustancias?
5. Completar la Tabla

Mediante El Papel Universal del PH logramos obtener los anteriores resultados de las anteriores sustancias.

SOLUCION:

1. ¿QUE ES EL PH?

Es el nivel de acides que posee una disolución, Este inidica la cantidad de iones de Hidrogenos presentes en una Disolucion determinada.

1. ACIDOS, TIPOS DE ACIDO Y NOMENCLATURA:

ACIDOS:

Son compuestos que se originan por combinación del agua con u anhídrido u oxido acido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua, para un concepto más sencillo podemos decir que también es toda sustancia que en solución acuosa se ionza liberando cationes Hidrógenos.

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