Una nomenclatura trivial

Una nomenclatura trivial

Desde el periodo de la alquímica (300 a, C , -1600 d, C)  Los elementos compuestos conocidos se presentaban  con símbolos. Posteriormente, John Dalton (177666-1844)  modifico los símbolos existentes e introdujo algunos otros.

Cuando el número de elementos y compuestos conocidos aumento, esta manera de representarlos resulto inadecuada, por lo que se hizo es necesario buscar otras formas de clasificarlos e identificarlos más  fácilmente. Así entre 1813 y 1814 el químico  sueco jons Jacob berzelius  desarrollo se propuesta de simbolización de elementos, lo que genero un abecedario químico. Al que podemos considerar como la base la de química

 La representación breve y convencional  de una idea o de un concepto constituye un símbolo. En el caso de los símbolos químicos, los signos propuestos por berzelius son los símbolos químicos. La nomenclatura de estos se formó con la primera letra mayúscula del nombre del elemento, que  generalmente procedía del griego o latín ;  y para los elementos cuyo nombre empezaba con la  misma letra, se agregó la segunda o la tercera con la minúscula con el fin de diferenciarlos.

Asi, los elementos empezaron a representarse de la siguiente manera:

 Los nombres de los elementos tanto de los compuestos, se asignaban sin segur una regla. Muchos de los nombres de los elementos se retomaban a la más lejana antigüedad. Algunos tienen que ver  los lugares en donde se descubrieron, o con una de las características físicas o químicas , incluso tienen el nombre de algún científico, planta o personaje mitológico).

En caso de los compuestos ocurrió algo similar, dando lugar a lo  que se conoce como nombres triviales, de los cuales algunos se siguen empleando, sobre todo en presentaciones  industriales; otros incluso aceptados como correctos.

 UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA

 La unión internacional de química pura y aplicada conocida  por sus siglas en siglas en inglés como IUPAC (international unión pure and applied chemistry) organización que en la actualidad se encarga de establecer revisar constantemente la nomenclatura química, procurando perfeccionar las reglas para lograr un mejor uso. Otra nomenclatura también aceptada, aunque más antigua, es la que establece el SISTEMA DE GINEBRA. Antes de conocer las reglas de nomenclatura que establecen estos sistemas, es conveniente recordar algunos conceptos que te permitan comprenderlas mucho mejor.

FORMULAS QUIMICAS

En relación con los elementos químicos, los símbolos representan el nombre del elemento y a un solo átomo del mismo; pero si se trata de representar su  molécula empleamos una formula química. Por ejemplo, el símbolo del oxígeno es O y la formula que representa su molécula es O para representar un compuesto químico es indispensable utilizar una formula, dado que los compuestos derivan de la combinación de los átomos de diferentes elementos, formando moléculas. Es un error referirse al símbolo de un compuesto; pero no  lo es referirse a la fórmula de un compuesto.

Un formula química es la representación de una molécula; nos proporciona información tanto cualitativa, pues nos indica los elementos y el número de átomos que la conforman. Para su escritura se emplean símbolos, subíndices y, cuando es necesario, paréntesis y coeficientes.

Existen diferentes tipos de fórmulas químicas, por ejemplo, las desarrolladas y las ordenadas, estas se emplean  dependiendo de lo que se requiere mostrar.

• Formulas desarrolladas. dan la idea de la distribución de los átomos en el espacio
• Formulas condensadas. Indican la clase y el número de átomos que forman la  molécula de un compuesto.

1 formulas del hidruro de carbono (metano)

                                                         H[pic 1][pic 2]

CH4                                                      H        C        H[pic 3][pic 4][pic 5]

        H        

2. formulas condensadas        información

Mg (OH)2                                                                       1 Molécula de hidróxido de magnesio contiene:

1. Átomo de magnesio

 2. Átomos de oxigeno

2. Átomos de hidrogeno

Clasificación de los compuestos

Dependiendo del número de elementos que los integran se clasifican en:

• Binarios: se componen de dos elementos diferentes

Ejemplo: H2O,  NaCL, CO2

• Ternarios: constan de tres elementos distintos.

Ejemplos: H2SO4, KOH, NaNO3

• Cuaternarios: están formados por cuatro elementos diferentes

Ejemplos: Na2HPO4, Ca(HCO)2  (NH4)2SO

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