Determinación de peróxido de hidrogeno por permanganometría

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Universidad Técnica de Ambato

Facultad de Ciencias e Ingeniería en Alimentos y Biotecnología

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1. TEMA: Determinación de peróxido de hidrogeno por permanganometría

1. OBJETIVOS:

Objetivo General 

• Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno presente en una muestra de agua oxigenada comercial aplicando un método permanganometríco

Objetivos específicos  

• Establecer el método óptimo para concentración de peróxido presente en agua oxigenada comercial 
• Realizar el cálculo para determinar la concentracion total de peróxido de oxígeno presente en la muestra utilizando un análisis volumétrico.

1. CÁLCULOS Y RESULTADOS  

Cálculos y resultados

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Reacción de Oxidación

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Reacción de Reducción

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1. DISCUSION

La permanganometría es un método de análisis cuantitativo en la química, el cual se basa en una valoración redox e involucra el uso de permanganatos, esta técnica es utiliza para medir la cantidad de analitos presente en muestras químicas desconocidas. La permanganometría es conocida como un óxido-reducción en toda reacción química porque uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando así un cambio en sus estados de oxidación Molina, J., & Patricia, Z. (1993).

Las valoraciones de permanganato se caracterizan generalmente por sus propiedades redox. La evaluación del peróxido de hidrógeno está representada por la reacción en medio ácido, en donde se observa que el manganeso se reduce de la carga 7+ a una carga 2+, actuando como agente oxidante, llegando a oxidar al oxígeno debido a que su carga de 1- a 0, actuando como agente reductor. Este fenómeno de transferencia de electrones ocurre simultáneamente durante la reacción (Brown et al., 2004).

Para una buena reacción entre KMnO4 y H2O2, es necesario ajustar las condiciones de titulación, en este caso pueden aparecer los estados intermedios del manganeso correspondientes a 2+, 3+,4+, 6+ y 7+, por lo que la adición de sulfato H2SO permite el estado de oxidación final Mn2+. La concentración determinada experimentalmente es de % v/v, la determinada, por lo que la concentración especificada por el fabricante de peróxido de hidrógeno tiene un error de %. Este error ocurre bajo agitación vigorosa y causa desproporción, ya que el peróxido de hidrógeno tiende a descomponerse en agua y oxígeno, reduciendo la concentración de peróxido en la muestra (Ayres, 2017).

1. CONLSUIONES

• Se logro demostrar la concentración de peróxido de oxigeno presente en la muestra comercial la cual fue de 3,485 M
• El método usado durante la experimentación es permangometria, ya se estableció el mejor método de comprobación de concentración de peróxido de oxigeno
• Se estableció el cálculo y la estequiometria para poder determinar la concentración de peróxido de oxigeno presente en la muestra analizada

1. Recomendaciones

• Se recomienda que durante la realización de la práctica dentro del laboratorio se utilicen los materiales adecuados y que éstos se encuentren previamente lavados para que así no existan errores en los resultados obtenidos.
• A nivel industrial, se recomienda que no se debe permitir que la concentración peso/peso del peróxido de hidrógeno supere el 20% en las soluciones orgánicas.
• Dentro de las aplicaciones con hidrocarburos, es recomendable usar con precaución el peróxido de hidrógeno este siempre se debe agregar lentamente a los materiales orgánicos.

1. Cuestionario

Usos industriales del peróxido de hidrógeno

Dentro de la industria el peróxido de hidrógeno es usado principalmente como un agente oxidante para una variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos. Sin embargo, cuando este se usa con oxidantes más fuertes es capaz de actuar como un agente reductor, además el principal subproducto del peróxido de hidrógeno es el agua, ya que no genera residuos peligrosos dentro de muchas industrias se lo prefiere usar como oxidante.

Entre las industrias que utilizan el peróxido de hidrógeno se pueden mencionar, la industria textil y papelera en la que usan esta sustancia en concentraciones altas para poder blanquear las telas y el papel también es usado como un componente de combustible para cohetes, para la fabricación de espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.

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