Valoracion conductometrica de una mezcla de acido fuerte y acido debil y de precipitacion.

VALORACIÓN CONDUCTOMÉTRICA DE UNA MEZCLA DE ÁCIDO FUERTE Y ÁCIDO DÉBIL Y DE PRECIPITACIÓN.

Claudia Fuentes Rozas

e-mail: claudiafuentes18.cf@gmail.com

Valentina Campos Guajardo

e-mail: valeccamposg@gmail.com

1. INTRODUCCIÓN

Las titulaciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante.

La conductancia de una solución,  es  una medida del  flujo  de corriente  de la aplicación de una fuerza eléctrica,  depende   directamente   del   número   de partículas cargadas que contiene.

La concentración de una disolución de un ácido o una base se puede valorar midiendo la variación de conductancia que se observa cuando se le agrega  una base o un ácido de concentración conocida, a partir de las medidas conductimétricas se deduce el punto final de la reacción de neutralización.

Las titulaciones conductimétricas, se usan para indicar el punto final de una reacción. La   ventaja   principal   del   punto  final conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas es determinado a partir de la representación gráfica de la conductancia o de la conductancia específica, debidamente corregidas, en función del volumen de valorante añadido.

Se utilizará este método para la determinación conductimetrica a del punto final en la valoración de una mezcla de un ácido fuerte y un ácido débil con NaOH, a su vez la determinación conductométrica del punto final en la valoración por precipitación de KCl con AgNO3, además de aprender el uso, cuidado y calibración del conductimetro.

1. PARTE EXPERIMENTAL.

1. REACTIVOS Y MATERIALES.

2.2 METODOS Y CONDICIONES EXPERIMENTALES.

• 2.3   DETERMINACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE LA CONCENTRACIÓN EN UNA DISOLUCIÓN DE KCl Y UNA MEZCLA DE ÁCIDO FUERTE Y DÉBIL (HCl/HAc)

1. Se midió exactamente 10 mL de solución problema y se diluyeron 50 mL en un matraz aforado. Se vertió en un vaso de 100 mL y se anotó su volumen final.

1. Se instaló el vaso sobre el agitador magnético, se colocó la celda de conductividad de modo que quede totalmente sumergida, se ajustó la velocidad de la agitación para que no produjera turbulencias.

1. Se encendió el equipo hasta esperar  que se estabilice. Con ayuda del profesor se seleccionó la escala apropiada

1. Se tabuló volumen en mL versus conductancia corregida. Se anotó la lectura inicial. Se valoró adicionando alícuotas de 0.5 mL de valorante, hasta completar 10-12 mL agregados (o lectura inicial).

1. Se retiró la celda y se lavó los electrodos. Se valoró una nueva alícuota con incrementos de 0.1 mL de valorante.

1. Tabule: Volumen, Conductancia leída, Conductancia corregida.

1. Se graficó Conductancia corregida versus volumen de NaOH. Se definió los puntos de equivalencia de forma gráfica.

1. Se graficó Conductancia corregida versus volumen de AgNO3. Defina el punto de equivalencia de forma gráfica.

1. Se calculó para finalizar la concentración de las especies en las soluciones valoradas en Molaridad.

3. Cálculos y resultados obtenidos: 

• Estandarización AgNO3 con NaCL:

  3.1) Para AgNO3:

Se prepara solucion 0.01M de AgNO3

Datos:

AgNO3 Patrón secundario

MM= 169,873 g/mol

Gramos de AgNO3 necesario para preparar solución 0,01M en 250mL.

169,873g x 0,01 M x 1L          x  250mL= 0,4247g

1 mol          1 L          1000mL

0.4247g de AgNO3 que se debe masar para preparar la solución requerida.

Masa real masada en balanza granataria: 0.42g.

Por tanto la nueva concentración de AgNO3 es:

1mol        x 0,42g x 1         x 1000ml = 0,0099 M

169,973g                 250mL     1L

3.2) Para NaCl:

Se prepara solución de 0.01M de NaCl

Datos:

NaCl Patron primario

MM= 58,4428g/mol

58,4428g x 0.01mol x 1L         x 100ml = 0.0584g

  1mol           1L           1000mL

0.0584g de NaCl que se deben masar para preparación de solución requerida.

Masa real masada en balanza analítica de 0.0589g.

• ESTANDARIZACIÓN DE BLANCO MÉTODO DE MOHR.

Tabla N°1: Estandarización Blanco

• Por lo tanto se deben restar 0,5 mL a la estandarización.

Tabla N°2: Estandarización  de AgNO3 método de MOHR.

Ejemplo de cálculo de concentración de AgNO3

CNaCl x VNaCl = CAgNO3 x VAgNO3

             CNaCl =  CAgNO3 x VAgNO3

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