Velocidad De Reaccion

Objetivó: Determinar la influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes en la velocidad de una reacción química.

Este experimento cuenta con determinar si la influencia de la concentración afecta a la velocidad de la reacción. La reacción constara de proporcionar una cantidad deTiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3) 0.15M con H_2 O en un matraz de 50 ml(±0.01) a el cual se le adiciona una cantidad ácido clorhídrico (HCL) (5ml) (se mantiene igual durante el laboratorio) 1M y se observara un cambio de color del líquido midiendo el tiempo en cuanto el color se torne oscuro. Se recogerán datos con diferentes tiempos, la solución con H_2 O será de 50 ml para todas las pruebas.

Na_2 S_2 O_3+ 2HCl-----> H_2 O + SO_2 (g) + S(g) + 2NaCl(s)

Materiales reactivos

Matraz 50 ml(±0.01) deTiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3)

Pipeta 10 ml (±0.075) agua H_2 O

Cronometro (±0.01)

Hoja de papel (HCL) 5ml (se mantiene igual durante el laboratorio)

Gafas de seguridad

Procedimiento

Se dibuja una x grande en un pedazo de papel y se pone debajo del matraz

Se adiciona 1 gr de (Na_2 S_2 O_3) en un matraz

Se adicionan 50 ml de H_2 O al matraz de la concentración de (Na_2 S_2 O_3)

Se agregan 5 ml de HCL al mismo matraz

Se toma el tiempo rigurosamente desde que comienza la reacción hasta que no se alcance a ver la x dibujada.

Se manejan diferentes tipos de cantidades para el deTiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3) y se completa con los 50ml con agua siempre.

Registrar todos los cambios que se puedan observar.

Determine la velocidad de reacción y explique el uso de la concentración

Variable independiente: concentración de la solución

Variable dependiente: tiempo tomado al reacciona la solución

Variable controlada: reactivos deTiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3) y (HCL),

A partir de este laboratorio en donde se usaron distintos materiales y reactivos como el Tiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3) y el HCL (ácido clorhídrico) podremos determinar si la concentración de las sustancias influye en la velocidad de una reacción química.

Colocando 50 ml de 〖 H〗_2 O se le adiciona 1 gr de (Na_2 S_2 O_3) y luego 5 ml de HCL, así con diferentes cantidades del (Na_2 S_2 O_3) y se tomaba el tiempo en el que tarda en reaccionar para que dé como resultado una solución de color amarillenta lechosa con olor a azufre. En teoría entre más concentración de (Na_2 S_2 O_3) se adiciono más rápido ocurrirá la reacción.

Obtención de datos cuantitativos y cualitativos

Tabla # 1. Muestra las características de los compuestos utilizados antes de comenzar la práctica. Muestra los datos cualitativos

HCL (acido clorhídrico) Tiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3)

Liquido levemente transparente de olor fuerte Solido en forma de cristales

Color transparente

Pequeños cantidades

TABLA NO 1

Tabla #2. Muestra los reactivos antes de ser agregados y sus reacciones conforme al ambiente. Los reactivos después de ser adicionados y su reacción

ANTES DESPUES

HCL: contiene un olor fuerte.

(Na_2 S_2 O_3): cristales

(Na_2 S_2 O_3) al ser adicionado al HCL causa una reacción de disolucion, EL deTiosulfato de Sodio se disuelve en el HCL formando un soluto.

Produce un líquido amarillo lechoso

TABlA NO 2

Tabla # 3. Muestra las cantidades de reactivos que se deben utilizar en el laboratorio. Muestra los datos cuantitativos.

HCL (ml)(±0.01)

5 (1mol )

〖 H〗_2 O 50.00

REACTIVO (gr)

(±0.01)

(Na_2 S_2 O_3) 1

(aumenta la cantidad de a .5 y luego de a 1 )

TABLA NO 3

TABLA DE DATOS CONOCIDOS Y DESCONOCIDOS

CONCENTRACION 1 Na_2 S_2 O_3) 0.15M

VOLUMEN 1 50 ml de

〖 H〗_2 O+5 ml de HCL:55 ml

CONSENTRACION 2 ¿

VOLUMEN 2 Tiosulfato de Sodio (Na_2 S_2 O_3)

(TOMADO)

Procesamiento de datos.

Determinación de la velocidad

Na_2 S_2 O_3+ 2HCl-----> H_2 O + SO_2 (g) + S(g) + 2NaCl(s)

Tabla # 6. Datos cuantitativos de los datos tomados en la práctica, tiempo (seg), lo que se adiciono de HCL y〖 H〗_2 O en (ml) (se mantuvieron iguales durante toda la práctica). La cantidad de (Na_2 S_2 O_3) cambio para poder medir la velocidad de la reacción.

Tiempo

(seg)

(±0.1) HCL

(±0.01)

(ml) H_2

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