Bioquimica

Discusión

La presente práctica se enfocó conocer los distintos tipos de soluciones y sus saturaciones en diferentes medios (en agua fría, a una temperatura elevada y con clara de huevo).

Los resultados obtenidos no fueron como se esperaban debido a que desde la primera parte de la practica las cantidades de NaCl fueron medidas erróneamente; en lugar de pesar en gramos, se pesó en onzas debido a un descuido al momento de pesar en la balanza electrónica, lo que llevo a tener dificultades y que posteriormente se realizara la conversión de onzas a gramos.

En la primera etapa de la práctica, en lugar de medir 50gr. De NaCl se midieron .50 Oz, lo que convertidos a gramos es igual a 14.17gr. De esta manera se ocupó todo el soluto para lograr la saturación de la solución, por lo que se tuvo que volver a llenar el vaso de precipitado de NaCl a 50gr, para poder comenzar la segunda parte de la práctica. De esta cantidad, se utilizaron 2gr. De NaCl para lograr la saturación en la muestra a una temperatura elevada (60 °C ), siendo la diferencia de 48gr restantes.

Para la mejor obtención de los resultados de esta práctica, lo que se debió haber llevado a cabo fue realizar la correcta medición de cantidades de soluto, ya que nos vimos en la necesidad de soluto el vaso de precipitado cuando no debió haber sido así.

Como se mostró en el microscopio no se pudo observar nada en la solucion saturada de agua tenía un colos blanquezco tenue lo cual se mostraba a simple vista, al colocarlo en el microscopio para observar que sucedió al calentar ps nos dimos cuenta que no se veía nada ya que ocurrió una Disolucion ya que las partículas tienen un tienen aspecto claro y transparente. Sus partículas son invisibles al microscopio electrónico, pues son átomos, moléculas o iones. No se separan por filtración. El agua es covalente a un átomo de oxigeno, el agua es un disolvente universal y juntándolo con la sal son sustancias hidrófilas ya que Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que le confieren.

Al colocar la luz en los vasos precipitados del huevo y el agua se observan mejor los coloides en el huevo ya que la solubilidad de las proteínas es sensible a la composición y al pH del medio, así como a la presencia de otros solventes. Muestra un comportamiento de electrolitos simples en solución, por lo que son susceptibles a la concentración iónica del medio. Por ello se observan como coloides a la contra luz se ve un mejor resultado. Por esto mismo se le llama solucion abumina

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