CIENCIAS III 4to BIMESTRE

I.- Elija la respuesta correcta.

1.- El sodio y el calcio pertenecen al grupo IA y IIA respectivamente de la tabla periódica. La fórmula del hidróxido de sodio es NaOH ¿Cuál es la fórmula del hidróxido de calcio?

a) Ca3(OH)2 b) CaOH c) Ca2OH d) Ca(OH)2

2.- ¿Qué coeficiente le corresponde al H2O para que la siguiente reacción quede balanceada.

P2O5 + __H2O 2H3PO4

a) 1 b) 2 c) 3 d) 5

3.- Aquellos ácidos que se disocian más del 50% en agua se considera que son:

a) Ácidos fuertes b) Ácidos a la mitad c) Ácidos débiles d) Ninguna de los anteriores

4.- En la siguiente tabla se ponen los números de oxidación del cloro, indique cuales serian los prefijos y terminaciones correspondientes.

Grupo VIIA

Número de oxidación Prefijo y terminación

+7 I

+5 II

+3 III

+1 IV

5.-Son no metales con mayor energía de ionización y se les conoce como formadores de sales.

a) Metaloides b) Halógenos c) Gases nobles d) Tierras raras

6.- La reacción entre una base y un ácido se conoce como:

a) Desplazamiento b) Oxido-reducción c) Neutralización d) Substitución

7.- Aquellas bases que se disocian más del 50% en agua se considera que son:

a) Bases fuertes b) Bases a la mitad c) Bases débiles d) Ninguna de los anteriores

8.- ¿Cuáles son los compuestos orgánicos que se usan para detectar la presencia de los ácidos o bases en una solución?

a) Sales b) Indicadores de pH c) Óxidos d) Anhidridos

9.- Los ácidos son sustancias que en solución liberan:

a) Oxhidrilos b) Iones negativos (X) c) Protones (H) d) Grupos (OH)

10.- La función principal del oxígeno en una reacción de combustión es actuar como:

a) Comburente b) Combustible c) Oxidante d) Reductor

11.- ¿A cuántos gramos equivale una mol de Na2CO3, si la mas atómica de Na es 23, de C es 12 y de O es 16.

a) 51 b) 106 c) 74 d) 83

12.- ¿Cómo se define la oxidación?

a) Ganancia de electrones b) Perdida de electrones

c) Disminución en el número de oxidación d) Disminución en la valencia

13.- Si el pH de una solución es 2 se dice que es:

a) Básica b) Neutra c) Ácida d) Homogénea

14.- ¿Cuáles son los productos de una combustión?

a) CO + H2O b) CO2 + H2 c) CO2 + H2O d) CO + H2

15.-Si el pH de una solución es 11 se dice que es:

a) Básica b) Neutra c) Ácida d) Homogénea

16.- Proceso mediante el cual la materia orgánica se combina con el oxígeno en presencia de energía calorífica y se libera energía luminosa y calorífica.

a) Fermentación b) Combustión c) Reducción d) Metabolismo

17. En la reacción anterior que es lo que sucede con el manganeso (Mn).

a) Se oxida b) Se reduce c) Nada d) Cambia su peso

18.- ¿Cómo se define la reducción?

a) Aumento en el Nº de oxidación b) Aumento en la valencia

c) Pérdida de electrones d) Ganancia de electrones

19.- Determina el cambio del número de oxidación en la siguiente reacción del manganeso (Mn), si el Cl tiene número de oxidación -1.

Mn(g) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H2(g)

a) +5 -2 b) +3 +2 c) 0 +2 d) -2 +2

20.- El número de oxidación del P en el compuesto K3PO4 es:

a) +3 b) +12 c) -5 d) +5

II.- Elige la respuesta que y complete el enunciado correctamente.

21.- El enlace covalente se presenta entre átomos que __________electrones.

a) Ganan b) Pierden c) Comparten d) Transfieren

22.- El ácido nítrico reacciona con el hidróxido de sodio de acuerdo con la siguiente ecuación HNO3 + NaOH __________ + ___________

¿Cuales son los productos esperados?

a) NaNO3 + H2O b) Na3N + H2 c) Na2O + NO2 d) Na2O + H2O2

23.- Cuando en una reacción un elemento pierde electrones se dice que se (1)_________, y si el otro elemento gana electrones se dice que se (2) _________ .

a) (1) Acidifica (2) alcaliniza b) (1) Reducen (2) oxida

c) (1) Evapora (2) precipita d) (1) Oxida (2) reduce

III.- Elija la respuesta correcta.

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