Colegio Livingstone Español “Reporte sobre un experimento científico”
Constanza Moreno RochaTrabajo6 de Marzo de 2016
324 Palabras (2 Páginas)449 Visitas
Colegio Livingstone
Español
“Reporte sobre un experimento científico”
3B Por Constanza Moreno R.
29 de Febrero de 2016
Pofesora: María de la Luz
Propósito
Observar cómo cambia la densidad de una disolución conforme cambia la concentración del soluto.
Análisis
- Con la gráfica predigan la densidad que tendría una disolución de sal con una concentración porcentual de 3.5 %
- La densidad seria de 0.4 g/ml
- ¿Qué utilidad tiene este tipo de gráficos?
- Nos permite poder identificar de una mejor manera la información que tiene el problema
- ¿Existe alguna diferencia entre su gráfica y de nuestros compañeros?
- Sí, porque puede caber la posibilidad de que al pesar los vasos de precipitación nos hayamos equivocado al medir exactamente o la cantidad del agua.
- Busquen la gráfica de la densidad para disoluciones de cloruro de sodio en agua con respecto a la concentración. ¿Encontraron alguna diferencia entre sus datos o graficas? ¿Por qué?
- Si, porque hay diferentes cantidades, tanto en ml. Como en gramos.
- ¿Cómo cambia la densidad de las disoluciones con respecto a la concentración?
- Cambia cada 0.5 gramos (g)
Conclusión
Como conclusión podemos decir que tras haber experimentado con el agua y la sal para distinguir la densidad y la concentración porcentual , aprendimos sobre las mezclas ; en este caso fue una mezcla homogénea ya que la sal al disolverse en el agua es imposible distinguirla a simple vista
Esto nos es muy útil ya que podremos analizar y crear diferentes tipos de mezclas y conocer sus propiedades
Vaso | Masa de sal (g) | Volumen del agua (ml) | Masa total | Densidad (g/ml) | Concentración porcentual |
1 | 80.5 g | 100 ml | 98.9 | 0.005 | 0.4975 % |
2 | 1 g | 100 ml | 99.4 | 0.01 | 0.9909 % |
3 | 1.5 g | 100 ml | 99.9 | 0.15 | 1.4778 % |
4 | 2 g | 100 ml | 100.4 | 0.02 | 1.9607% |
5 | 2.5 g | 100 ml | 100.9 | 0.002 | 2.439% |
6 | 3 g | 100 ml | 101.4 | 0.03 | 2.9126 % |
[pic 1]
...