QUÍMICA GENERAL. BIOINGENIERÍA
Enviado por japriba • 5 de Febrero de 2016 • Documentos de Investigación • 1.719 Palabras (7 Páginas) • 276 Visitas
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FACULTAD DE CIENCIAS.DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL. BIOINGENIERÍA
PROFESOR: FRANCISCO IBLA
- GUÍA DE LABORATORIO N° 3. REACCIONES QUÍMICAS.
NOMBRES: DANIELA CEPEDA, XAIRA VANESSA PRIETO.
INTRODUCCION
La materia puede sufrir diferentes cambios mediante diversos procesos en los que alteran la naturaleza de las sustancias. Cuando hablamos de una reacción química nos referimos a un proceso por el cual una o mas sustancias llamadas reactivos dan lugar a nuevas sustancias llamadas productos. En una reacción química los enlaces entre los átomos que forman los reactivos, se rompen, entonces los átomos de organizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a sustancias diferentes a las iniciales. En este laboratorio se evidencio algunos de los diferentes tipos de reacciones y su clasificación además de aplicar conceptos estudiados como ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas completas, iónicas netas entre otros.
PALABRAS CLAVES
- Reacción química
- Ecuación química
- Reacciones oxido-reducción (REDOX)
- Ácidos y bases
- Reacciones de desplazamiento
TABLA 1. OBSERVACIONES Y RESULTADOS
N° | ECUACIONES QUIMICAS | TIPOS DE RECCIONES | OBSERVACIONES |
1[pic 2] | MgO + H2O Mg (OH)2 [pic 3] | R. OXIDO REDUCCION | Para que la reacción se oxidara se puso en fuego. Para que se forme el hidróxido se agrega H2O |
2[pic 4] | Mg + HCL MgCl2 + H2 | R. REDOX R. EXOTERMICA | La reacción libero calor por lo cual se alude a una R. exotérmica. También a una R. espontanea, algunos de los metales reducen el H2 |
3[pic 5] | Cu + HCL | R. OXIDO REDUCCION | No todos los metales reducen el hidrogeno |
4[pic 6] | Zn + HCL ZnCl2 + H2 | R. REDOX | El zinc es capaz de reducir el hidrogeno |
5 | Fe + CuSO FeSO4 + Cu[pic 7] | R. DESPLAZAMIENTO |
El cobre se reduce y el hierro se oxida |
6 | Na (OH)(ac) + CuSO4(ac) Cu(OH)2 + Na2SO4 [pic 8] | R. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION | Una base fuerte y una sal permite formar una base débil y otra sal como lo es el sulfato de sodio. |
7 | NH4 (OH) (ac) + CuSO4 NH2 + SO4[pic 9][pic 10] HO OH[pic 11][pic 12] Cu [pic 13][pic 14] HO OH [pic 15] NH2 Amin hidroxido de cobre | ||
8 | Na2CO2 + HCL [pic 16] | [pic 17] | [pic 18] |
9 | AgNO3 + HCL AgCl(S) + HNO3 (ac)[pic 19] | R. DE SUSTITUCION | Las sales se precipitan |
10 | HCL + Na(OH) NaCl + H2O[pic 20] | R. ACIDO - BASE | Se formó una sal y agua |
ANALISIS DE RESULTADOS
En el siguiente análisis lo realizaremos para cada una de las reacciones:
- En la primera reacción hallamos una R. oxido- reducción entre el óxido de magnesio y agua, la cual reacciono, mediante el calentamiento de los reactivos se oxido y en conjunto con el agua formo un hidróxido, en este caso el hidróxido de magnesio. además de esto se realizó un análisis de ph en donde encontramos que: el ph del hidróxido es alto con mayor concentración de hidróxidos que de hidronios. mediante papel indicador indicamos que el ph es aproximado a 9 por lo tanto evidenciamos un color verde que indica un ph básico, además de esto se realizó otro procedimiento con 2 de fenolftaleína el resultado fue de color lila el cual nos indica que es una solución básica.
Indicadores de pH
En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico.
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