La Trilogia

Que es una reacción química?

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).

El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.

Que es una ecuación química?

Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.....Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.

La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.

Ejemplo:

2 Mg + O2 --------> 2 MgO

O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto

A + B --------> AB

Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las substancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son el producto de la reacción.

Que significa el termino balancear una ecuación?

Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación

Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las

Masas de los productos"

Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:

BALANCEO POR TANTEO

Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente

"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:

Balancear primero

Metales y/o no metales

Oxígenos

Hidrógenos

Como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y energía

Reacciones de acuerdo con el proceso químico ocurrido

De acuerdo con el proceso químico ocurrido las reacciones químicas pueden ser:

• Reacciones de combinación o síntesis que son aquellas en las cuales dos o más sustancias reaccionantes se combinan para formar otra más compleja:

A + B → C

2H2(g) + O2(g) → 2H2O

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

Reacciones de acuerdo con la energía involucrada

De acuerdo con la energía involucrada las reacciones químicas se clasifican en:

• Reacciones exotérmicas que son aquellas que ocurren con desprendimiento de calor. En ellas la energía de los reactivos es mayor que la energía que poseen los productos, la combustión es un ejemplo de este tipo de reacciones

C(s) + O2(g) → CO2(g) + Calor

C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94 Kcal

A la cantidad de energía almacenada en los reactivos o en los productos se le llama entalpía (H), y a la diferencia entre la entalpía de los productos (Hp) y la entalpía de los reactivos (Hr) se le llama calor de reacción o cambio de entalpía (∆H).Por tanto:

∆H = Hp − Hr

.

Reacciones de acuerdo con el sentido de desplazamiento

Las reacciones de acuerdo con el sentido de desplazamiento pueden ser de los tipos:

• Reacciones irreversibles son aquellas en las cuales los reactivos se convierten en productos, sin que estos formen reactivos nuevamente. Estas reacciones se completan una vez que se agota uno de los reactivos y se indican con una flecha, →, que indica el sentido de desplazamiento.

CH4 + O2 → CO2 + H2O + calor

•

Reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos se convierten en productos y estos a su vez se convierten en reactivos, estas reacciones entonces nunca se completan y se indican con una doble flecha, ⇄.

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)

Reacciones de oxidorreducción (redox)

Estas reacciones se caracterizan porque en ellas hay átomos que pierden y otros que ganan electrones, por tanto ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos al pasar de reactivos a productos.

A este tipo de reacciones pertenecen las reacciones de combinación, descomposición y desplazamiento arriba mencionados.

Debido a la gran importancia química que revisten las reacciones redox, en esta sección, se les dedicará especial atención.

Oxidación-Reducción

La oxidación es un proceso químico en el que se pierden electrones. Al producirse la oxidación ocurre un aumento en el estado de oxidación de algunos átomos.

La reducción es un proceso químico en el que se ganan electrones lo que conlleva a una disminución en el estado de oxidación.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3-. Balance las siguientes ecuaciones

Clasifique las reacciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento

a) H2 +O2 -- H2O

b) C+Fe2O3 - Fe + CO

c) H2SO4 +NaOH - Na2SO4

d) Al2(CO3)3 - Al2O3 + CO2

e) NH4I + Cl2 - NH4Cl + I2

7-. Balancee las ecuaciones siguientes:

a) MnO2 + CO - Mn2 + H2O3 + CO2

b) Mg3N2 + H2O  Mg(OH)2 + NH3

c) C3H5(NO3)3 CO2 + H2O + N2 + O2

d) FeS + O2  Fe2O3 +SO2

e) Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2

f) NO2 + H2O  HNO3 + NO

g) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

h) HCN + O2  N2 + CO2 + H2O

i) B5H9 + O2  B2O3 + H 2º

9 transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de formulas y balanceadas:

a) Agua  hidrogeno + oxigeno

b) Acido acético + hidróxido de potasio -acetato de potasio + agua

c) Fosforo + yodo  triyoduro de fosforo

d) Aluminio + sulfato de cobre (II)cobre + sulfato de aluminio

e) Sulfato de amonio + cloruro de bario cloruro de amonio + sulfato de bario

f) Tetraflururo de azufre + agua  dióxido de azufre + fluoruro de hidrogeno

g) Carbono de cromo(III)  oxido de cromo (III) + dióxido de carbono

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

Preparatoria # 22

Actividad de adquisición del conocimiento

Nombre: Mikami Bernal Macías

Grupo: 233

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