Julius Lothar

Julius Lothar Meyer (1830-1895) era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homologos.

En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.

El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.

I II III IV V VI VII VIII IX

B = 11,00 A l= 27,3 - - - ?In = 113,4 - Tl = 202,7

C = 11,97 Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4

Ti = 48 Zr = 89,7 -

N = 4,01 P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5

V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2

O = 15,96 S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -

Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5

F = 19,1 Cl = 35,38 Br = 79,75 J = 126,5 -

Mn = 54,8 Ru =103,5 Os = 198,6?

Fe = 55,9 Rh = 104,1 Ir = 196.7

Co=Ni=58,6 Pd = 106,2 Pt = 196,7

Li = 7,01 Na = 22,99 K = 39,04 Rb = 85,2 Cs = 132,7 -

Cu = 63,3 Ag = 107,66 Au = 196,2

? Be = 9,3 Mg = 23,9 Ca= 63,3 Sr = 87,0 Ba = 136,8 -

Zn = 64,9 Cd = 111,6 Hg = 199,8

Biografía

Lothar Meyer nació en Varel, Oldenburg, en 1830. Hijo del médico Friedrich August Meyer y de Anna Biermann. Cursó sus estudios en las universidades de Zúrich, Würzburg, Heidelberg y Königsberg (hoy Kaliningrado). En 1867 fue catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde el año 1876 fue profesor de química en la Universidad de Tübingen.

En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. Ley periódica

Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.

Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.

Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.

...