De química aplicada

PRÁCTICA NÚMERO 3 DE QUÍMICA APLICADA II

1.- CAPACIDADES DESARROLLADAS

a.-Determinar la presencia de determinados cationes y aniones en una muestra dada

b.-Conocer las sustancias específicas para el reconocimiento de aniones y cationes.

c.-Ilustrar los procedimientos de una marcha sistemática de separación e identificación de cationes y aniones.

2.- FUNADAMENTO TEÓRICO

Este tipo de ensayos se basa en las reacciones químicas que se producen entre una solución en la cual se desea identificar o reconocer la presencia de una sustancia o componente(s) para formar otros compuestos con características y propiedades conocidas (Soluciones) Este tipo de ensayos determinan cualitativa y cuantitativamente la composición mineral, mediante el empleo de reactivos (normalmente ácidos), que disuelven los minerales y rocas. La determinación por vía húmeda da resultados bastante exactos, pero exige un mayor trabajo y requiere un equipo de laboratorio más sofisticado. Uno de los más extendidos es el de la disolución en ácido clorhídrico. Se suele realizar con una pequeña porción de mineral que se disuelve en 5 cm cúbicos de este ácido ya diluido. Para conseguir la disolución de algunos minerales es necesario su calentamiento o el empleo de ácido clorhídrico concentrado. Muchos minerales de disuelven presentando efervescencia cuando contienen componentes potencialmente gaseosos. Un caso típico es el de los carbonatos; todos ellos se disuelven en ácido clorhídrico (como la calcita, el aragonito) con una característica efervescencia, reacción que, excepto en los dos casos anteriores, necesita ser calentada. Algunos sulfuros de disuelven en ácido clorhídrico desprendiéndose H2S (sulfuro de hidrógeno), gas con un característico olor a podrido. Los óxidos de magnesio al ser disueltos y calentados con ácido clorhídrico concentrado, desprenden cloro, gas que al ser inhalado resulta tóxico. Otros minerales se disuelven totalmente sin presentar reacción alguna de efervescencia, tales como algunos óxidos, hidróxidos, fosfatos, sulfatos y arseniatos. Cuando los minerales son abundantes en ciertos minerales, la solución toma unas tonalidades características, de manera que si abunda el hierro, la solución presenta un color amarillento; en el caso de los minerales de cobre, dan un color azul verdoso; y la abundancia de cobalto da una tonalidad rosada. La mayoría de silicatos se caracterizan por descomponerse al sumergirse en ácido clorhídrico, lo que produce sustancias insolubles (comúnmente la sílice). En las disoluciones del mineral, junto a sus componentes en forma iónica, aparecen los correspondientes a las sustancias que han intervenido en el proceso de solubilización. Esto hay que tenerlo en cuenta a la hora de realizar los análisis. Para encontrar los iones presentes en la disolución, hay dos opciones: Realizar marchas analíticas que se adopta en muy pocas ocasiones y realizar una serie de ensayos generales tanto para cationes como para aniones, consiste en hacer reaccionar pequeñas porciones de la disolución con los reactivos siguientes: El

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