Informe práctica de laboratorio. Proporciones definidas y múltiples
Enviado por brayancpdj • 4 de Mayo de 2017 • Informes • 1.539 Palabras (7 Páginas) • 1.854 Visitas
Informe práctica de laboratorio
Proporciones definidas y múltiples
Experiencia n° 6
Montecino Gissel
Pérez Gabriel
Pérez Diego
Tutor
Wilder Ricaurte Villegas
Ingeniero químico
Maestría en ciencias química
Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería
Programa Ing. Agroindustrial
Barranquilla
2017
Proporciones definidas y múltiples
Experiencia n° 6
Objetivo
- Comprobar en forma experimental los enunciados de la Ley de las proporciones Múltiples y definidas
Materiales y reactivos
- Tubos de ensayo
- Pinzas para tubos de ensayo
- Balanza
- Gradilla de madera
- Espátula
- Clorato de potasio
- Perclorato de potasio
- Cerillas
Información básica
La ley de las proporciones definidas dice que muestras diferentes de una misma sustancia contienen los mismos elementos en las mismas proporciones. Esta ley no es universal, ya que en algunos compuestos esta no se cumple. Enunciada por J.L Proust, definida por Jhon Dalton debido a la relación que tiene con la teoría atómica.
La ley de la proporciones múltiples fue enunciada por Dalton y se refiere a la relación que existe entre los elementos que se combinan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, el cual se obtiene variando las condiciones de la reacción, es decir, cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, los pesos de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija de otro, están en relación de números enteros pequeños.
Procedimiento
El siguiente procedimiento fue desarrollado para cada uno de los reactivos, observando y registrando los datos de cada uno de ellos.
Para el clorato de potasio
- Se pesó un tubo de ensayo limpio y seco.
- Se pesó aproximadamente 2 gr del compuesto añadiendo una pequeña muestra del catalizador (dióxido de manganeso), posteriormente se agregó al tubo de ensayo.
- Se Calentó el tubo uniformemente rotándolo en la llama hasta que el oxígeno se desprendiera totalmente.
- Se dejó enfriar el tubo sobre la gradilla y se pesó nuevamente.
Para el perclorato de potasio
- Se realizó el mismo procedimiento anterior pero sin añadir catalizador.
Datos y resultados
- Datos primarios
Clorato de potasio
- Haciendo uso de la balanza se pesó debidamente el tubo de ensayo y se pesaron aproximadamente 2 gr de clorato de potasio, añadiendo una muestra de catalizador al compuesto (en este caso dióxido de manganeso), los cuales fueron agregados al tubo y posteriormente calentados sobre la llama del mechero. Una vez desprendido el oxígeno se dejó enfriar el tubo de ensayo y se pesó nuevamente.
Perclorato de potasio
- El procedimiento utilizado para este compuesto se desarrolló de la misma forma que en el clorato de potasio pero sin el uso de catalizador.
Las siguientes imágenes evidencian el procedimiento desarrollado en esta experiencia. [pic 1]
[pic 2][pic 3][pic 4]
[pic 5][pic 6]
[pic 7][pic 8]
- Datos secundarios
En la siguiente tabla se encuentra el registro de los datos y resultados obtenidos del procedimiento desarrollado en la práctica de laboratorio.
Tabla 1 peso de los reactivos y productos de cada reacción química.
compuesto | tubo vacío | compuesto | catalizador | Tubo + compuesto | Tubo después de calentado | Peso del O2 | Peso del KCl |
Clorato de potasio (KClO3) | 36,89 gr | 1,86 gr | 0,25gr MnO2 | 39 gr | 38,29 gr | 0,71 gr | 37,58 gr |
Perclorato de potasio (KClO4) | 28,20 gr | 1,80 gr | X | 30 gr | 29,95 gr | 0,05 gr | 29,9 gr |
Discusión y análisis de datos
El clorato de potasio (KClO3) es reconocido como una sal formada por un anión clorato y el catión potasio. En su forma pura se encuentra en estado sólido formando cristales de color blanco. Es una sustancia fuertemente oxidante, es decir que al reaccionar con otras sustancias libera con facilidad oxigeno (O2).
A este compuesto se la añade dióxido de manganeso, la función que tiene es la de facilitar la reacción. A estas sustancias se le llama catalizadores, y son sustancias capaces de acelerar o retrasar la velocidad de una reacción.
Durante el calentamiento del tubo de ensayo que contenía dicho compuesto se observa como el contenido del tubo comienza a fundirse hasta que se vuelve completamente líquido, es decir se produce un cambio físico, la fusión de nuestra sal que pasa de un estado a otro. A media que va transcurriendo el tiempo y la sustancia sigue calentándose; observamos que comienza a salir unas pequeñas burbujas según va aumentando la temperatura; al alcanzar su máxima temperatura el compuesto desprende en forma gaseosa el oxígeno.
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