Informe práctica de laboratorio
Enviado por Valeria Vásquez Valencia • 23 de Noviembre de 2023 • Ensayos • 2.499 Palabras (10 Páginas) • 45 Visitas
[pic 1] INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO[pic 2]
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Química inorgánica y laboratorio
Informe No.1, (28/10/2023)
Formación de compuestos inorgánicos
Instituto tecnológico metropolitano
Valeria Vásquez Valencia
Correo: valeriavasquez288242@correo.itm.edu.co
Resumen. Se analizaron las reacciones de distintos compuestos inorgánicos a partir de la conversión de óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y especies metálicas. Aplicando los conceptos de formación de compuestos y nomenclatura para clasificar las especies que intervinieron en los experimentos. En los resultados obtenidos se pudo observar algunos cambios físicos generados a partir de las distintas mezclas de especies, ejemplo de esto la tonalidad(roja) que tomó el clavo de acero a medida que se iba oxidando. Abstract The reactions of different inorganic compounds from the conversion of oxides, hydroxides, acids, salts and metallic species were analyzed. Applying the concepts of compound formation and nomenclature to classify the species that were involved in the experiments. In the results obtained, it was possible to observe some physical changes generated from the different mixtures of species, an example of this was the tonality (red) that the steel nail took as it oxidized. |
Palabras clave: óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, metales.
Introducción
La mayoría de los metales son atacados por el ácido nítrico, con excepciones como el platino, el iridio, rodio, tantalio y oro. En dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos del nitrógeno (I),(II) y (IV), sino también nitrógeno libre, hidroxilamina e incluso amoniaco; las cuales son reacciones redox características, pero con unos mecanismos bastante complejos[2].
El hierro más sulfato de cobre es una reacción de redox por la cual el hierro se ve oxidado por la reducción del cobre en la solución de sulfato de cobre produciendo un sólido de cobre que se deposita sobre el hierro sólido, este tipo de reacción es bastante similar a la del aluminio con el sulfato de cobre [3].
Para la obtención de óxidos de hierro se usan reacciones de redox, la sinterización de magnetita al igual se obtiene mediante una reacción de redox a partir de sulfato de hierro, cloruro de hierro e Hidróxido de sodio produciendo así magnetita la cual tiene la particularidad de que en la misma molécula hay átomos de hierro trabajando con dos números de oxidación, dos átomos de hierro trabajando con un número de oxidación de tres y un átomo de hierro trabajando con un número de oxidación de dos[4].
Parte experimental
2.1 Materiales y equipos
- Agua destilada.
- Ácido nítrico (30%,68%).
- Sulfato de cobre.
- Cloruro férrico.
- Hidróxido de sodio 2M
- Lamina de aluminio.
- Barra de cobre.
- Barra de acero.
- pHmetro
- Beaker de 250mL.
- Pipeta de 5mL.
- 2 balones volumétricos de 50mL.
- Tubos de ensayo.
- Varilla de vidrio:
- Vidrio de reloj.
- Espátula.
- Imán.
- Balanza analítica
Procedimiento
Formación de compuesto a partir del cobre.
Tome un tubo de ensayo, asegúrese que esté limpio y seco. Introduzca la barra de cobre en el tubo de ensayo, con mucha precaución para no quebrar dicho recipiente. Adicione 5 ml de ácido nítrico empleando una pipeta de 5 lL, estos deben ser trasferidos completamente con mucha precaución al tubo de ensayo. Espere y observe el transcurso de la reacción, identifique los reactivos y productos TODO EL PROCEDIMIENTO DEBE REALIZARSE DENTRO DE LA CAMPANA DE EXTRACCIÓN DEL LABORATORIO.
Formación de compuesto a partir del hierro.
Tome un tubo de ensayo, asegúrese que esté limpio y seco. Determine la masa de la barra de acero utilizando la balanza analítica. Adicione 5 ml de una solución previamente preparada de sulfato de cobre empleando una pipeta de 5 ml, estos deben ser trasferidos completamente con mucha precaución. Introduzca la barra de acero en el tubo de ensayo, con mucha precaución para no quebrar dicho recipiente. Espere y observe el transcurso de la reacción, identifique los reactivos y productos.
Formación de compuesto a partir del aluminio.
Tome un tubo de ensayo, asegúrese que esté limpio y seco. Adicione 5 mL de una solución previamente preparada de sulfato de cobre empleando una pipeta de 5 mL, estos deben ser trasferidos completamente con mucha precaución. Introduzca el aluminio en el tubo de ensayo Espere y observe el transcurso de la reacción, identifique los reactivos y productos.
Obtención de óxidos de hierro.
Para este experimento siga consecutivamente los siguientes pasos:
Preparar 100mL de una solución 0.06M de FeSO4 y 0.12M de FeCl3, utilizando un (2) balón volumétrico. Mida 40 ml de solución de sulfato ferroso con la probeta y adiciónelos a un beaker de 100 ml, seguidamente mida con otra probeta 40 ml de solución de cloruro férrico y adiciones al mismo beaker del paso anterior.
Adicionar la solución preparada a un beaker de 250mL y estimar el pH con una tirilla de papel indicador.
Adicionar gota a gota hidróxido de sodio 2.0M, agitando continuamente con una varilla de vidrio, hasta ajustar el pH entre 10-12. (verificar con papel indicador).
Verificar con un imán el producto formado.
Datos
Tabla1. Datos obtenidos a partir de la barra de acero
Masa de barra de acero (g) | Masa de barra de acero final (g) | Masa del producto obtenido |
0,2024 | 0,2021 | 0.0003 |
0.1989 | 0.1986 | 0.0003 |
0.2145 | 0.2143 | 0.0002 |
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