Necesito Ver Un Ensayo Por Lo Tanto Es No Es Un Ensayo En Realidad

SOLUCIONES

5. CONCLUSIÓN

¿Cuáles soluciones acuosas son más fáciles de preparar: las que utilizan un soluto en estado líquido o en estado sólido?

En estado sólido, ya que el procedimiento es más sencillo. Este constaría en pesar en la balanza para obtener los gramos requeridos de soluto y posteriormente verter la cantidad en el solvente a las condiciones adecuadas y dejar reaccionar. Por otro lado, el soluto en estado líquido nos hace requerir de una densidad y de otros instrumentos para medir la cantidad que necesitamos de él.

¿Es alto el porcentaje de error relativo para la concentración de las soluciones preparadas?

No, ya que se realizaron los experimentos sin presentar muchos errores. Cabe destacar que el porcentaje de error no es ni tan bajo ni tan alto; este se encuentra en un margen intermedio.

¿Existe un patrón en los valores de pH, en cuanto al punto de neutralización, cuando se titulan soluciones de:

Ácido Fuerte con Base Fuerte

Acido Débil con Base fuerte y

Base débil con Ácido Fuerte?

Acido fuerte + base fuerte = Sal neutra, por lo tanto el Ph será = 7.

Acido débil + Base Fuerte = Sal básica, por lo tanto el Ph será mayor que 7.

Base débil + Ácido Fuerte = Sal ácida, por lo tanto el Ph será menor que 7.

6. EVALUACIÓN.

¿Cómo se determina el “Factor de Dilución”?

Un factor de dilución es una expresión matemática que te permite calcular cuánto más diluido está una solución resultante preparada a partir de una solución stock o más concentrada.

R//: factor de dilucion=(V total de ( muestra+diluyente))/(volumen de la muestra)

¿Cuántos ml de una solución 0.05 Molar, de HCl son neutralizados con 20 ml. de una solución de bicarbonato de sodio 0.025 Molar?

HCl = 0.05M – ml

ml de HCL = ?

NaHCO3 = 0.025M – 20mL

C1V1 = C2V2

(0.05M)V1 = (0.025M)(20mL)

(0.05M)V1 = (0.5M/mL)

V1 = (0.5M/mL)

(0.05M)

V1 = 10mL HCl

Al valorar 20 ml. de una solución de ácido láctico con Sln. de NaOH 0,25 M, se obtuvo esta tabla:

Ml Sln. NaOH 0,25 M 0.0 2 4 6 8 10 12

pH 2.33 3.37 3.85 4.32 8.35 12.9 13

Utilizando la hoja de cálculo Excel, determinar la molaridad de la solución de ácido.

R//:

Volúmenes de NaOH expresados en litros:

0.0ml <--> 0 litros

2ml <-->0.002 litros

4ml<-->0.004 litros

6ml<-->0.006 litros

8ml<-->0.008 litros

10ml<--> 0.01 litros

12ml <-->0.012 litros

Datos:

C1= NaOH 0.25M

C2= ?

V2= 20 ml <--> 0,02 L

C1V1 = C2V2

*Ahora se calcula la (C2) es decir la concentración del ácido láctico con cada uno de los volúmenes de la concentración del NaOH (en litros) que aparecen en la tabla.

C1V1 = C2

V2

C2=(0.25M x 0.0L)/0,02L=0,0 M

C2=(0.25M x0,002L)/0,02ml=0,025 M

C2=(0.25M x 0.004 L)/0.02L=0.05M

C2=(0.25M x 0.006 L)/0,02L=0.075 M

C2=(0.25M x 0.008 L)/(0,02L )=0.1 M

C2=(0.25M x 0.01 L)/(0,02 L)=0,125

C2=(0.25M x 0.012 L)/(0,02 L)=0,15

7. RELACIÓN

En un hospital hay una bolsa que pesa 18 Kg. y contiene sólo ácido Acetil salicílico, ASA, (principio activo de la aspirina). Se sabe que no está pura y usted se le mide a determinar el grado de pureza de este ácido. Para el efecto, tomas 1,5 gramos de ese sólido y lo disuelves en 100 ml de solución. Este volumen de solución lo valoras (titulas) con solución estándar de NaOH 0.25 Molar y se gastaron 33.33 ml de esta solución para neutralizar completamente la solución de ASA. El propósito es calcular el % p/p de pureza del ASA que está en este hospital.

Nota:

Fórmula molecular del ASA: C9H8O4

Ecuación de la reacción de neutralización del ASA con NaOH:

C9H8O4 + NaOH Na C9H7O4 + H2O

Guía:

¿Cuál es la masa molar del ácido Acetil salicílico?

R//:

C9: 12 gr x 9

H8: 1 gr x 8

O4: 16 gr x 4

12x9+ 8+16x4 = 180gr/mol

¿Cuál es el número de moles de ASA cuando se tomó de la muestra para analizarlo?

R//:

180 gr <--> 1mol

1.5 gr <--> x

x=

...