Principios de la espectrofotometria

Universidad Nacional Autónoma de Honduras

Valle de Sula

Departamento de Química

Laboratorio Química General I

Catedrático:

Lic. Sonia Panchame

Alumna:

Issis Nohelia Alcerro Zuniga

Numero de Cuenta:

20112003901

Fecha:

19/Noviembre/2012

Contenido

OBJETIVOS GENERALES 4

RESUMEN 5

ESPECTROMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA 6

Principios de la espectrofotometria 6

Ley de Lambert 7

Ley de Bouguer-Beer-Lambert 7

Transmitancia y absorción de las radiaciones 7

ESPECTROMETRÍA DE EMISIÓN EN FLAMA 8

ESPECTROMETRIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA EN FLAMA 8

COMPONENTES DE UN ESPECTROFOTÓMETRO DE ABSORCIÓN ATÓMICA 9

LÁMPARA DE CÁTODO HUECO 10

También regularmente y cuando esto es posible el cátodo está enteramente hecho del metal a analizar. 10

LAMPARAS INDIVIDUALES Y DE MULTIELEMENTOS 10

Lámpara de descarga sin electrones 11

COMPARACIÓN ENTRE LÁMPARAS DE CÁTODO HUECO Y LÁMPARAS DE DESCARGA SIN ELECTRODOS. 11

ELEMENTOS INDIVIDUALES. 12

TIPOS DE QUEMADORES 12

TIPOS DE FLAMAS 13

Calorímetro de Combustión 14

PLANTA PILOTO RECUPERADOR DE CROMO 15

ABSTRACTO 15

REACTOR QUÍMICO 16

DESTILADOR 17

FUNCIONAMIENTO DEL DESTILADOR DE AGUA 17

TOXICIDAD DEL MERCURIO EN AMALGAMA DENTAL 19

GRUPO II RICAS EN COBRE. 19

GRUPO III CON CONTENIDO EUTECTICO PLATA-COBRE. 19

PROPIEDADES DE LA AMALGAMA. 20

RESISTENCIA A LA COMPRESIÓN. 20

RESISTENCIA A LA TRACCIÓN. 21

EFECTOS DE LA CONTAMINACIÓN. 23

TOXICIDAD Y RIESGO. 24

PROCEDENCIA DE MERCURIO. 24

FORMAS DE MERCURIO 24

CONCENTRACIÓN DEL MERCURIO. 24

MERCURIO EN LA ORINA. 25

MERCURIO EN LA SANGRE. 25

LIBERACIÓN DE PRODUCTOS DE CORROSIÓN 25

OBJETIVOS GENERALES

 Ampliar conocimientos de lo que es un espectrofotómetro y sus funciones.

 Observar el funcionamiento de cada uno de los proyectos

RESUMEN

En el presente informe, se resume la charla de inocuidad en plantas de alimentos y también lo que es absorción atómica, haciendo referencia en los puntos mas importantes de estas. Al mismo tiempo se dará un breve informe de los proyectos realizados que son: Planta para recuperar Cromo, Calorímetro de combustión, Reactor químico, Planta de tratamiento de agua para calderas, Destrucción de residuos químicos y Toxicidad del Mercurio en Amalgama Dental.

ESPECTROMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA

La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.

La espectrofotometría de absorción atómica es una técnica formidable para la cuantificación de elementos químicos presentes en soluciones acuosas, la técnica requiere que la muestra se destruya en el proceso de quema de la misma, esta técnica analítica permite la cuantificación de muchos elementos de interés para la industria, la agricultura, la minería, la defensa del medio ambiente y la investigación científica en general.

La técnica análitica de absorción atómica consiste en llevar a un estado de excitación a las moléculas de una solución acuosa mediante la aplicación de energía en forma térmica, por medio de una llama de una convinación oxigeno acetileno o bien de oxido nitroso acetileno, la muestra a alta temperatura se iradia con una luz a la longitud de onda a la cual el elemento en interés absorbe energía, para la implementación de esta técnica el Centro de Investigaciones y Aplicaciones Nucleares cuenta con un espectrofotómetro

Principios de la espectrofotometria

Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe radiación de longitudes de ondas que no pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del infrarrojo.

La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química.

Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida.

El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas

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