Apunts d’Estructura i funció del cos humà

Diana Ciriquian                                                                    Apunts d’Estructura i funció del cos humà

1. INTRODUCCIÓ A LA ORGANITZACIÓ BÀSICA I COMPOSICIÓ DE L’ÈSSER HUMÀ

Definició d’anatomia

• Ciència de les estructures corporals i les relacions entre elles
• En un principi es va estudiar a partir de la dissecció (separar i tallar)
• Actualment existeixen tècniques d’imatge que ajuden al coneixement anatòmic

Definició fisiologia

• Fisio 🡪 naturaleza
• -logia 🡪 estudi
• Ciència que estudia les funcions corporals.
• Funcionament de les diferents parts del cos.

Nivells d’organització dels cos humà

• Químic
• Cel·lular
• Tissular
• Òrgans
• Aparells i sistemes

• Sistema limfàtic
• Aparell cardiovascular
• Aparell respiratori

• Organisme

Organització de la matèria

• Matèria

• Elements químics
• Àtoms i molècules

• Enllaços químics
• Reaccions químiques i energia
• Compostos orgànics
• Compostos inorgànics
• Química 🡪 ciència que estudia l’estructura i les interaccions de la matèria
• Matèria  🡪 quelcom que ocupa espai i massa
• Massa🡪 quantitat de matèria que conté una substància (Kg)

La matèria esta composta per:

• Elements químics 🡪 substàncies que no es poden dividir en substàncies més simples per mètodes químics comuns
• Cada element es designa amb un símbol químic
• Oxigen (O), Carboni (C), Hidrogen (H) i Nitrogen (N), representen el  96% del pes corporal.

Cada element químic esta compost per:

• Àtoms 🡪 unitats més petites que conserven les característiques i propietats de l’element.
• Estan formats per partícules subatòmiques:

• Protons (nucli) 🡪 càrrega positiva
• Neutrons (nucli) 🡪 càrrega neutra
• Electrons (en torn al nucli en nivells d’energía)🡪 càrrega negativa

• Ió 🡪 un àtom que ha cedit o guany electrons. Tindrà una càrrega elèctrica positiva o negativa donat que no tindrà el mateix número de protons i electrons.
• Molècula 🡪 dos o més àtoms que comparteixen electrons.

Enllaços químics

• Els àtoms que formen una molècula es mantenen units gràcies a unes forces d’atracció anomenades 🡪 Enllaços químics.
• Tipus:

• Iònics
• Covalents
• Ponts d’hidrogen

• La probabilitat de que un àtom formi un enllaç químic a un altre depèn del número d’electrons de la capa més externa (=capa de valència).
• En general, els àtoms interactuen per aconseguir una estructura químicament estable amb 8 electrons a la capa de valència = REGLA DE L’OCTET. És a dir, comparteixen electrons a la capa de valència per tal de tenir un total de 8

Enllaços iònics:

• Un àtom perd o guanya un electró de valència i es transforma en ió: catió 🡪 si té càrrega positiva i anió 🡪 si té càrrega negativa.
• Els cations i anions s’atrauen. Aquesta força d’atracció entre ions de càrregues oposades es 🡪 l’enllaç iònic
• En general, els compostos iònics existeixen com formes sòlides amb una disposició ordenada dels seus ions. Alguns es dissocien en cations i anions quan formen part d’una solució, i s’anomenen electròlits.

Enllaços covalents:

• Dos o més àtoms comparteixen electrons de les seves capes de valència.
• Són enllaços molt freqüents en l’organisme i molt forts i estables.
• Enllaços simples, dobles o triples en funció dels electrons compartits.

Enllaços (ponts) d’hidrogen:

• Enllaços febles entre àtoms d’hidrogen amb càrrega positiva parcial i altres àtoms amb càrrega negativa parcial (generalment oxigen i nitrogen)
• Permeten interaccions entre diferents parts d’una molècula gran o per establir cohesió entre molècules (ex. Tensió superficial de l’aigua)

Reaccions químiques

• Quan es forma o es trenca un enllaç entre àtoms, es produeix una reacció química. Son la base de tots els processos vitals.
• El metabolisme es la suma de totes les reaccions químiques de l’organisme.
• Les reaccions químiques impliquen canvis d’energia i n’hi ha 5 tipus:

• De síntesi o anabolisme 🡪 reaccions entre dos o més àtoms, ions o molècules per formar molècules noves mes grans. (N2 + 3H2 → 2NH3)
• De descomposició o catabolisme 🡪 reaccions que divideixen molècules grans en àtoms, ions o molècules més petites. (AB → A + B)
• D’intercanvi 🡪 reaccions tant de síntesi com de descomposició. Es trenquen enllaços entre unes molècules i es formen d’altres. (HCl + NaHCO3 → H2CO3 + NaCl)
• Reversibles 🡪 reaccions en les que els productes poden revertir en els reactius originals. (AB → A + B // AB ← A + B)
• D’òxid-reducció 🡪 reaccions fonamentals per la vida. Degraden les molècules dels aliments per generar energia.

• Oxidació 🡪 molècula perd electrons i allibera energia, es oxidada.
• Reducció 🡪 molècula guanya electrons i absorbeix energia, es reduïda

Reaccions paral·leles 🡪 una substància es oxidada i una altre es reduïda.

Compostos inorgànics

• Generalment no estan formats per carboni
• Simples de del punt de vista estructural

• Aigua

• Compost inorgànic mes important i abundant  de tots els éssers vius
• Representa el 55-60% de la massa corporal d’un adult
• Quasi totes les reaccions químiques del cos es produeixen en el mitjà aquos.
• La polaritat i estructura de l’aigua li permet:

• Resistir canvis de temperatura
• Conferir cohesió
• Ser un excel·lent solvent

• Sals
• Àcids i bases

Compostos orgànics

...